Раствор нитрата меди(II) массой 2 кг 730 г с массовой долей нитрата меди(II) 18,8%, содержащий в качестве примеси нитрат серебра, разлили на две колбы в соотношении 1 : 2. В первую колбу, содержащую…
- 1
Масса исходного раствора равна $2730\ \text{г}$. Массовая доля нитрата меди(II) составляет 18,8%, поэтому его масса во всём растворе:$$m(\mathrm{Cu(NO_3)_2})=2730\cdot 0{,}188=513{,}24\ \text{г}$$
- 2
Раствор разделили в отношении $1:2$, поэтому масса раствора в первой колбе равна 910 г, а во второй — 1820 г. В первой колбе первоначально содержалось:$$m_1(\mathrm{Cu(NO_3)_2})=513{,}24\cdot\frac{1}{3}=171{,}08\ \text{г}$$
Ещё 10 қадам — толық шешімде
При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. В результате образовался твёрдый остаток, масса которого в 1,4 раза меньше массы исходного карбоната. Этот остаток растворили в…
- 1
Запишем уравнения реакций, указанных в условии:$$\mathrm{CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2}$$
- 2
При растворении остатка в соляной кислоте протекают реакции:$$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2}$$
Ещё 8 қадам — толық шешімде
Бромид фосфора($\mathrm{V}$) смешали с раствором гидроксида натрия в массовом соотношении $1:10$. При этом оба вещества прореагировали полностью. К полученному раствору добавили раствор нитрата…
- 1
Уравнение взаимодействия бромида фосфора(V) с гидроксидом натрия:$$\mathrm{PBr_5+8NaOH\rightarrow Na_3PO_4+5NaBr+4H_2O}$$
- 2
При добавлении нитрата серебра образуются осадки бромида серебра и фосфата серебра:$$\mathrm{NaBr+AgNO_3\rightarrow AgBr\downarrow+NaNO_3}$$
Ещё 11 қадам — толық шешімде
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 500 г 16%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.) газа, процесс остановили. К образовавшемуся в…
- 1
Запишем уравнение электролиза раствора сульфата меди(II) на инертных электродах:$$2\mathrm{CuSO_4} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{Cu} + \mathrm{O_2} + 2\mathrm{H_2SO_4}$$
- 2
Определим количество вещества кислорода, выделившегося на аноде. При нормальных условиях молярный объём газа равен $22{,}4\ \text{л/моль}$:$$n(\mathrm{O_2}) = \dfrac{1{,}12\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}05\ \text{моль}$$
Ещё 10 қадам — толық шешімде
Порцию олеума, в котором массовая доля элемента серы составляет 38,28 %, растворили в 100 мл воды. Полученный раствор добавили к 250 мл раствора нитрата бария, имеющего концентрацию 0,6 моль/л и…
- 1
При растворении содержащегося в олеуме оксида серы(VI) образуется серная кислота:$$\mathrm{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}$$
- 2
Серная кислота реагирует с нитратом бария с образованием осадка сульфата бария:$$\mathrm{H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HNO_3}$$
Ещё 9 қадам — толық шешімде
Смешали воду, дигидрофосфат натрия $\mathrm{NaH_2PO_4}$ и гидроксид натрия $\mathrm{NaOH}$ в массовом соотношении $4{,}5:0{,}9:1$ соответственно. К образовавшемуся раствору добавили раствор нитрата…
- 1
Пусть массы воды, дигидрофосфата натрия и гидроксида натрия равны $4{,}5x$, $0{,}9x$ и $x$ соответственно. Тогда масса исходной смеси равна $6{,}4x$.
- 2
Количество вещества дигидрофосфата натрия: $n(\mathrm{NaH_2PO_4})=\dfrac{0{,}9x}{120}=0{,}0075x\ \text{моль}$. Количество вещества гидроксида натрия: $n(\mathrm{NaOH})=\dfrac{x}{40}=0{,}025x\ \text{моль}$.
Ещё 8 қадам — толық шешімде
При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 10,08 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 69,36 г. К этому остатку…
- 1
Разложение нитрата магния описывается уравнением:$$2\mathrm{Mg(NO_3)_2} \rightarrow 2\mathrm{MgO} + 4\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_2}$$
- 2
Количество смеси газов при н.у.:$$n_{\text{газов}} = \frac{10{,}08\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}45\ \text{моль}$$
Ещё 12 қадам — толық шешімде
Медный купорос ($\mathrm{CuSO_4 \cdot 5H_2O}$) массой 25 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 10%. К этому раствору добавили 8,4 г железа и после завершения реакции ещё 100 г…
- 1
Молярная масса медного купороса равна $250\ \text{г/моль}$, а молярная масса безводного $\mathrm{CuSO_4}$ — $160\ \text{г/моль}$. Поэтому масса безводной соли в 25 г кристаллогидрата:$$m(\mathrm{CuSO_4})=25\cdot\frac{160}{250}=16\ \text{г}$$
- 2
Количество вещества $\mathrm{CuSO_4}$:$$n(\mathrm{CuSO_4})=\frac{16}{160}=0{,}100\ \text{моль}$$
Ещё 10 қадам — толық шешімде
При прокаливании смеси карбоната магния $\mathrm{MgCO_3}$ и карбоната натрия $\mathrm{Na_2CO_3}$ до постоянной массы выделилось $4{,}48\ \text{л}$ газа (н.у.). Твёрдый остаток полностью…
- 1
При прокаливании разлагается карбонат магния, а карбонат натрия не разлагается. Запишем уравнение реакции:$$\mathrm{MgCO_3 \xrightarrow{t} MgO + CO_2}$$
- 2
Найдём количество вещества выделившегося углекислого газа при н.у.:$$n(\mathrm{CO_2}) = \frac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m} = \frac{4{,}48\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}20\ \text{моль}$$
Ещё 11 қадам — толық шешімде
Олеум массой 6,76 г, в котором массовая доля серы как элемента составляет 37,87 %, растворили в избытке воды. Полученный раствор добавили к 80 мл раствора хлорида бария, имеющего концентрацию 1,5…
- 1
Запишем уравнения реакций, происходящих при растворении олеума и добавлении раствора хлорида бария.$$\mathrm{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4};\quad \mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}$$
- 2
Рассчитаем массу серы в олеуме и её количество вещества.$$m(\mathrm{S})=6{,}76\cdot0{,}3787=2{,}56\ \mathrm{г};\quad n(\mathrm{S})=\frac{2{,}56}{32}=0{,}080\ \mathrm{моль}$$
Ещё 9 қадам — толық шешімде
Смесь цинка и карбоната цинка, в которой соотношение числа атомов цинка к числу атомов кислорода равно 5 : 6, растворили в 500 г разбавленного раствора серной кислоты. При этом все исходные вещества…
- 1
Запишем уравнения реакций цинка и карбоната цинка с серной кислотой:$$\mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow}$$
- 2
Вторая реакция протекает с выделением углекислого газа:$$\mathrm{ZnCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + CO_2\uparrow + H_2O}$$
Ещё 13 қадам — толық шешімде
Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. Приготовленный при этой температуре насыщенный раствор карбоната натрия массой 395,4 г разделили…
- 1
Уравнение реакции карбоната натрия с нитратом кальция:$$\mathrm{Na_2CO_3 + Ca(NO_3)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaNO_3}$$
- 2
Количество вещества образовавшегося осадка:$$n(\mathrm{CaCO_3})=\frac{m(\mathrm{CaCO_3})}{M(\mathrm{CaCO_3})}=\frac{50\ \mathrm{г}}{100\ \mathrm{г/моль}}=0{,}5\ \mathrm{моль}$$
Ещё 10 қадам — толық шешімде
Смесь хлорида бария и гидроксида бария растворили в воде. Полученный раствор разлили по трём колбам. К 520 г раствора в первой колбе добавили избыток раствора серной кислоты. При этом образовалось…
- 1
Запишем уравнения реакций, протекающих при добавлении серной кислоты и соляной кислоты:$$\mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}$$
- 2
При взаимодействии гидроксида бария с соляной кислотой образуются хлорид бария и вода:$$\mathrm{Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O}$$
Ещё 10 қадам — толық шешімде
Смесь, содержащую оксид фосфора(V) $\mathrm{P_2O_5}$ и оксид калия $\mathrm{K_2O}$, в которой соотношение числа атомов кислорода к числу атомов фосфора равно $14{,}5:4$, сплавили, затем растворили в…
- 1
Пусть в исходной смеси содержится $x$ моль оксида фосфора(V) и $y$ моль оксида калия. Число атомов кислорода пропорционально величине $5x+y$, а число атомов фосфора — величине $2x$.$$\frac{5x+y}{2x}=\frac{14{,}5}{4}$$
- 2
Из соотношения находим количество оксида калия:$$5x+y=7{,}25x;\quad y=2{,}25x$$
Ещё 8 қадам — толық шешімде
Навеску железного купороса ($\mathrm{FeSO_4 \cdot 7H_2O}$) растворили в воде. Первая порция полученного раствора объёмом 50 мл прореагировала точно с 40 мл подкисленного серной кислотой раствора…
- 1
В кислой среде ионы перманганата окисляют ионы железа(II) до ионов железа(III). Уравнение реакции:$$\mathrm{MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^+ \rightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O}$$
- 2
Рассчитаем количество вещества перманганата калия в первой порции:$$n(\mathrm{KMnO_4}) = cV = 0{,}01\,\mathrm{mol/L} \cdot 0{,}040\,\mathrm{L} = 0{,}0004\,\mathrm{mol}$$
Ещё 9 қадам — толық шешімде
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 390 г 15%-ного раствора хлорида натрия. После того как масса раствора уменьшилась на 21,9 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору…
- 1
При электролизе водного раствора хлорида натрия на инертных электродах протекает реакция:$$2\mathrm{NaCl}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow 2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2}\uparrow+\mathrm{Cl_2}\uparrow$$
- 2
Масса исходного хлорида натрия в растворе:$$m(\mathrm{NaCl})=390\cdot 0{,}15=58{,}5\ \mathrm{г}$$
Ещё 10 қадам — толық шешімде
Смесь меди и оксида меди(II), в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 46% от общей массы смеси, разделили на две равные части. К первой части добавили избыток разбавленного раствора…
- 1
Запишем уравнения реакций, протекающих в первой части смеси и во второй части смеси.$$\mathrm{CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O}$$
- 2
Медь с разбавленной серной кислотой не реагирует. С разбавленной азотной кислотой медь реагирует с выделением оксида азота(II), а оксид меди(II) нейтрализуется кислотой.$$\mathrm{3Cu+8HNO_3\rightarrow3Cu(NO_3)_2+2NO\uparrow+4H_2O};\quad \mathrm{CuO+2HNO_3\rightarrow Cu(NO_3)_2+H_2O}$$
Ещё 12 қадам — толық шешімде
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 170 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.) газа, процесс остановили. К образовавшемуся в…
- 1
Найдём количество вещества кислорода, выделившегося на аноде:$$n(\mathrm{O_2}) = \dfrac{V(\mathrm{O_2})}{V_m} = \dfrac{1{,}12\ \mathrm{л}}{22{,}4\ \mathrm{л/моль}} = 0{,}05\ \mathrm{моль}$$
- 2
На катоде осаждается серебро, а на аноде окисляется вода. Суммарно на образование $1$ моль кислорода расходуется $4$ моль электронов, поэтому прореагировало $0{,}20$ моль ионов серебра и нитрата серебра:
Ещё 8 қадам — толық шешімде
Смесь бромида калия и иодида калия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трём колбам. К 250 г раствора в первой колбе добавили 430 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После завершения…
- 1
Запишем уравнения реакций, протекающих в первой колбе:$$\mathrm{KBr + AgNO_3 \rightarrow AgBr\downarrow + KNO_3}$$
- 2
Для иодида калия протекает реакция:$$\mathrm{KI + AgNO_3 \rightarrow AgI\downarrow + KNO_3}$$
Ещё 9 қадам — толық шешімде
Оксид цинка массой 16,2 г нагрели в присутствии угарного газа объёмом 1,12 л (н.у.). При этом угарный газ прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток растворили в 60 г 40%-ного раствора…
- 1
Запишем уравнение восстановления оксида цинка угарным газом:$$\mathrm{ZnO + CO \rightarrow Zn + CO_2}$$
- 2
Вычислим количество вещества оксида цинка:$$n(\mathrm{ZnO}) = \frac{m(\mathrm{ZnO})}{M(\mathrm{ZnO})} = \frac{16{,}2\ \mathrm{г}}{81\ \mathrm{г/моль}} = 0{,}20\ \mathrm{моль}$$
Ещё 10 қадам — толық шешімде