Массовая доля хлорида натрия
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 390 г 15%-ного раствора хлорида натрия. После того как масса раствора уменьшилась на 21,9 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 160 г 20%-ного раствора сульфата меди(II). Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 390 г 15%-ного раствора хлорида натрия. После того как масса раствора уменьшилась В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие вещества образуются при электролизе водного раствора $\mathrm{NaCl}$ на инертных электродах? Какая масса веществ покидает раствор?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте уравнения $2\mathrm{NaCl}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow 2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2}+\mathrm{Cl_2}$ и $\mathrm{CuSO_4}+2\mathrm{NaOH}\rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+\mathrm{Na_2SO_4}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Масса выделившихся газов равна $21{,}9\ \mathrm{г}$. По уравнению электролиза это соответствует $0{,}6\ \mathrm{моль}$ прореагировавшего $\mathrm{NaCl}$. После добавления раствора $\mathrm{CuSO_4}$ образуется $19{,}6\ \mathrm{г}$ осадка $\mathrm{Cu(OH)_2}$.