Расчёт массовой доли соли
Смесь меди и оксида меди(II), в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 46% от общей массы смеси, разделили на две равные части. К первой части добавили избыток разбавленного раствора серной кислоты. При этом образовалось 528 г раствора с массовой долей соли 10%. Ко второй части добавили 700 г разбавленного раствора азотной кислоты, взятого в избытке. Вычислите массовую долю нитрата меди(II) в образовавшемся растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения и обозначения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Смесь меди и оксида меди(II), в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 46% от общей массы смеси, разделили на две равные части. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие вещества из смеси реагируют с разбавленной серной кислотой и с разбавленной азотной кислотой? Учтите массовую долю протонов для установления соотношения масс меди и оксида меди(II).
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Для меди и оксида меди(II) массовые доли протонов в расчёте на 1 моль равны соответственно $\dfrac{29}{64}$ и $\dfrac{37}{80}$. Сначала найдите массы $\mathrm{Cu}$ и $\mathrm{CuO}$ во всей смеси.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Из первой части масса $\mathrm{CuSO_4}$ равна $528 \cdot 0{,}10=52{,}8$ г. Затем используйте уравнения $\mathrm{CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O}$, $\mathrm{3Cu+8HNO_3\rightarrow3Cu(NO_3)_2+2NO+4H_2O}$ и $\mathrm{CuO+2HNO_3\rightarrow Cu(NO_3)_2+H_2O}$.