Массовая доля хлорида натрия
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 170 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.) газа, процесс остановили. К образовавшемуся в процессе электролиза раствору добавили 175,5 г 10%-ного раствора хлорида натрия. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 170 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.) газа, процесс остановили. К образовавшемуся в процессе электролиза раствору добавили 175,5 г 10%-ного раствора хлорида натрия. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите количество вещества газа, выделившегося на аноде, и по уравнениям электролиза найдите количество прореагировавшего нитрата серебра.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
На аноде окисляется вода: $2\mathrm{H_2O} - 4e^- \rightarrow \mathrm{O_2} + 4\mathrm{H^+}$. На катоде восстанавливаются ионы серебра: $\mathrm{Ag^+} + e^- \rightarrow \mathrm{Ag}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
После электролиза с $\mathrm{NaCl}$ реагирует оставшийся $\mathrm{AgNO_3}$. Избыток хлорида натрия остаётся в растворе; его массовую долю вычисляют как отношение массы оставшегося $\mathrm{NaCl}$ к массе конечного раствора без осадка $\mathrm{AgCl}$.