Массовая доля щёлочи после реакций
Оксид цинка массой 16,2 г нагрели в присутствии угарного газа объёмом 1,12 л (н.у.). При этом угарный газ прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток растворили в 60 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Оксид цинка массой 16,2 г нагрели в присутствии угарного газа объёмом | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите количества вещества $\mathrm{ZnO}$ и $\mathrm{CO}$ и установите, какое вещество находится в недостатке.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте уравнения $\mathrm{ZnO + CO \rightarrow Zn + CO_2}$, $\mathrm{ZnO + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]}$ и $\mathrm{Zn + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4] + H_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
После реакции с угарным газом в остатке находятся $0{,}15$ моль $\mathrm{ZnO}$ и $0{,}05$ моль $\mathrm{Zn}$. На растворение остатка расходуется $0{,}40$ моль $\mathrm{NaOH}$; затем найдите массу раствора с учётом выделения $\mathrm{H_2}$.