Массовая доля соляной кислоты
При нагревании образца нитрата меди(II) массой 94 г часть вещества разложилась. При этом выделилось 11,2 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. К полученному твёрдому остатку добавили 292 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| При нагревании образца нитрата меди(II) массой 94 г часть вещества разложилась. При этом выделилось 11,2 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие газы образуются при термическом разложении нитрата меди(II)? Составьте уравнение реакции и свяжите объём смеси с количеством разложившегося вещества.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте уравнение $2\mathrm{Cu(NO_3)_2} \rightarrow 2\mathrm{CuO} + 4\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_2}$ и молярный объём газа при н.у. $V_{\mathrm{m}} = 22{,}4\ \mathrm{л/моль}$. Затем определите количество $\mathrm{HCl}$, вступившего в реакцию с $\mathrm{CuO}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Из 11,2 л смеси получаем $n_{\text{газов}}=0{,}5$ моль, поэтому разложилось $0{,}2$ моль $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$. Образовалось $0{,}2$ моль $\mathrm{CuO}$, с которыми реагирует $0{,}4$ моль $\mathrm{HCl}$. В конечном растворе остаётся $14{,}6$ г $\mathrm{HCl}$.