Массовая доля кислоты в растворе
При нагревании карбоната магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 5,6 л газа и образовалось 18,4 г твёрдого остатка. Остаток растворили в 365 г соляной кислоты, при этом массовая доля кислоты в конечном растворе составила 2,9%. Вычислите массовую долю соляной кислоты в исходном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| При нагревании карбоната магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 5,6 л газа и образовалось 18,4 г твёрдого остатка. Остаток растворили в 365 г соляной кислоты, при этом массовая доля кислоты В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие вещества образуются при термическом разложении карбоната магния и при взаимодействии твёрдого остатка с соляной кислотой?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте молярный объём газа $V_m = 22{,}4\ \text{л/моль}$, а массовую долю кислоты в конечном растворе определите по формуле $\omega = \dfrac{m(\mathrm{HCl})}{m(\text{раствора})}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Из 5,6 л газа получается 0,25 моль $\mathrm{CO_2}$ и, следовательно, 0,25 моль разложившегося $\mathrm{MgCO_3}$. В остатке находятся $\mathrm{MgO}$ и неразложившийся $\mathrm{MgCO_3}$; оба вещества реагируют с двумя молями $\mathrm{HCl}$ на один моль вещества.