Прокаливание гидрокарбоната натрия
Гидрокарбонат натрия массой 43,34 г прокалили до постоянной массы. Остаток растворили в избытке соляной кислоты. Получившийся при этом газ пропустили через 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите состав и массу образовавшейся соли, её массовую долю в растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Гидрокарбонат натрия массой 43,34 г прокалили до постоянной массы. Остаток растворили в избытке соляной кислоты. Получившийся при этом газ пропустили через 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите состав и массу образовавшейся соли, её массовую долю в растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие продукты образуются при прокаливании гидрокарбоната натрия? Определите количество вещества образовавшегося карбоната и выделившегося углекислого газа.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте уравнения $2\mathrm{NaHCO_3} \rightarrow \mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}$ и $\mathrm{Na_2CO_3}+2\mathrm{HCl}\rightarrow 2\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}+\mathrm{CO_2}$. Сравните количества вещества $\mathrm{CO_2}$ и $\mathrm{NaOH}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
В растворе содержится $10$ г $\mathrm{NaOH}$, то есть $0{,}25$ моль. Углекислого газа образуется $0{,}258$ моль, поэтому щёлочь полностью превращается в $\mathrm{NaHCO_3}$: $\mathrm{CO_2}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaHCO_3}$.