Электролиз раствора нитрата серебра
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра. После того как масса раствора уменьшилась на 23,2 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 175,5 г 20%-ного раствора хлорида натрия. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра. После того как масса раствора уменьшилась В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие вещества образуются при электролизе водного раствора $\mathrm{AgNO_3}$ на инертных электродах и какие вещества удаляются из раствора?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте уравнения $4\mathrm{AgNO_3}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow4\mathrm{Ag}+\mathrm{O_2}+4\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{AgNO_3}+\mathrm{NaCl}\rightarrow\mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{NaNO_3}$. Масса раствора при электролизе уменьшилась на массу выделившегося серебра и кислорода.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Из уменьшения массы найдите количество $\mathrm{AgNO_3}$, вступившего в электролиз. Затем определите избыток $\mathrm{NaCl}$ после осаждения и разделите его массу на массу конечного раствора без осадка $\mathrm{AgCl}$.