Прокаливание хлората калия
Навеску хлората калия массой 11,025 г осторожно нагрели. При этом часть её подверглась диспропорционированию, часть разложилась с выделением газа, а некоторая часть не разложилась. Масса получившегося твёрдого остатка составила 10,065 г. Этот остаток растворили в 110 мл воды и получили раствор с массовой долей хлорида калия 2 %. Рассчитайте массовую долю перхлорат-ионов в твёрдом остатке после прокаливания хлората калия.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Навеску хлората калия массой 11,025 г осторожно нагрели. При этом часть её подверглась диспропорционированию, часть – разложилась с выделением газа, а некоторая часть не разложилась. Масса получившегося твёрдого остатка составила 10,065 г. Этот остаток растворили в 110 мл воды и получили раствор с массовой долей хлорида калия 2 %. Рассчитайте массовую долю перхлорат-ионов в твёрдом остатке после прокаливания хлората калия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин). | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие два уравнения соответствуют диспропорционированию хлората калия и его разложению с выделением кислорода?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте уравнения $4\mathrm{KClO_3}\rightarrow3\mathrm{KClO_4}+\mathrm{KCl}$ и $2\mathrm{KClO_3}\rightarrow2\mathrm{KCl}+3\mathrm{O_2}$. Потеря массы твёрдого вещества связана с выделением кислорода.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Из уменьшения массы остатка следует количество разложившегося по второму уравнению хлората: $n(\mathrm{KClO_3})=0{,}040\ \text{моль}$, а значит, только образовавшегося при этом хлорида калия должно быть $n(\mathrm{KCl})=0{,}040\ \text{моль}$. Сравните это с количеством KCl, рассчитанным по массовой доле в растворе.