Массовая доля нитрата серебра
При нагревании хлората калия $\mathrm{KClO_3}$ в присутствии катализатора часть вещества разложилась. При этом выделилось $6{,}72\ \text{л}$ (н.у.) газа и образовался твёрдый остаток массой $16\ \text{г}$. К остатку добавили $170\ \text{г}$ $30\%$-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в полученном растворе. $\mathrm{KClO_3}$ и $\mathrm{AgClO_3}$ растворимы в воде.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| При нагревании хлората калия (KClO3) в присутствии катализатора часть вещества разложилась. При этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа и образовался твёрдый остаток массой 16 г. К остатку добавили 170 г 30%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в полученном растворе. (KClO3 и AgClO3 растворимы в воде.) В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите количество вещества выделившегося кислорода по молярному объёму газа при н.у., а затем по уравнениям реакций найдите количество $\mathrm{KCl}$ и непрореагировавшего $\mathrm{KClO_3}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте уравнения: $2\mathrm{KClO_3}\rightarrow 2\mathrm{KCl}+3\mathrm{O_2}$ и $\mathrm{KCl}+\mathrm{AgNO_3}\rightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{KNO_3}$. Массу полученного раствора найдите с учётом выпавшего осадка $\mathrm{AgCl}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Количество $\mathrm{O_2}$ равно $0{,}300\ \text{моль}$, поэтому образовалось $0{,}200\ \text{моль}$ $\mathrm{KCl}$. Непрореагировавшего $\mathrm{KClO_3}$ осталось $1{,}1\ \text{г}$. Из раствора нитрата серебра прореагировало $34{,}0\ \text{г}$, осталось $17{,}0\ \text{г}$. Масса раствора после удаления осадка равна $157{,}3\ \text{г}$.