Расчёт массовой доли кислоты
Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. Приготовленный при этой температуре насыщенный раствор карбоната натрия массой 395,4 г разделили на две части. К первой части прилили избыток раствора нитрата кальция. При этом образовалось 50 г осадка. Ко второй части насыщенного раствора добавили 252 г 30%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.
Запишите уравнения реакций, указанных в условии, и приведите все необходимые вычисления с единицами измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. Приготовленный при этой температуре насыщенный раствор карбоната натрия массой 395,4 г разделили на две части. К первой части прилили избыток раствора нитрата кальция. При этом образовалось 50 г осадка. Ко второй части насыщенного раствора добавили 252 г 30%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала по массе осадка $\mathrm{CaCO_3}$ определите количество и массу $\mathrm{Na_2CO_3}$ в первой части насыщенного раствора.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте соотношение растворимости: на 31,8 г $\mathrm{Na_2CO_3}$ приходится 100 г воды, то есть масса насыщенного раствора равна 131,8 г. В реакции с азотной кислотой определите, какое вещество находится в избытке.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Из 50 г $\mathrm{CaCO_3}$ получается 53 г $\mathrm{Na_2CO_3}$ в первой части. Во второй части содержится 42,4 г $\mathrm{Na_2CO_3}$, или 0,4 моль. На реакцию требуется 0,8 моль $\mathrm{HNO_3}$, поэтому после реакции остаётся 0,4 моль кислоты.