Используя общий материал к заданиям 1–3, выберите два элемента, которые могут иметь одинаковую степень окисления в составе образованных ими кислородсодержащих анионов.
- 1
Рассмотрим кислородсодержащие анионы хрома и селена: хромат-анион $\mathrm{CrO_4^{2-}}$ и селенат-анион $\mathrm{SeO_4^{2-}}$.
- 2
В каждом анионе кислород имеет степень окисления $-2$, а заряд иона равен $-2$. Поэтому степень окисления центрального элемента равна $+6$.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять валентность I.
- 1
Определяем элементы ряда, способные проявлять валентность I: медь и хлор.
- 2
Медь образует соединения, в которых её валентность равна I, например $\mathrm{CuCl}$. Хлор также проявляет валентность I, например в $\mathrm{HCl}$.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используйте ряд химических элементов из общего материала к заданиям 1–3. Выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +4.
- 1
Рассмотрим элементы из общего ряда: скандий, фтор, азот, углерод и кальций.
- 2
Азот может проявлять степень окисления +4, например в соединении $\mathrm{NO_2}$.
Ещё 2 шага — в полном решении
Используйте общий ряд химических элементов из материала к заданиям 1–3. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления.
- 1
Цезий $\mathrm{Cs}$ — щелочной металл, поэтому в соединениях проявляет постоянную степень окисления $+1$.$$\mathrm{Cs}: +1$$
- 2
Бериллий $\mathrm{Be}$ — щёлочноземельный металл, поэтому в соединениях проявляет постоянную степень окисления $+2$.$$\mathrm{Be}: +2$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из числа указанных в общем материале элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими кислородсодержащих анионов могут иметь одинаковую степень окисления.
- 1
В сульфит-анионе $\mathrm{SO_3^{2-}}$ степень окисления серы равна $+4$.$$x + 3 \cdot (-2) = -2,\quad x = +4$$
- 2
В титанат-анионе титан может иметь степень окисления $+4$.$$\mathrm{Ti^{+4}}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя приведённый в общем материале ряд химических элементов, выберите два элемента, которые в образованных ими кислородсодержащих анионах $\mathrm{ЭO_x^-}$ могут иметь степень окисления $+5$.
- 1
Рассмотрим азот из ряда. В нитрат-ионе $\mathrm{NO_3^-}$ степень окисления азота равна $+5$.$$x + 3(-2) = -1,\quad x = +5$$
- 2
Рассмотрим хлор из ряда. В хлорат-ионе $\mathrm{ClO_3^-}$ степень окисления хлора равна $+5$.$$x + 3(-2) = -1,\quad x = +5$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулой $\mathrm{ЭO_4^{x-}}$ могут иметь одинаковую степень окисления.
- 1
В анионе $\mathrm{ЭO_4^{x-}}$ кислород имеет степень окисления $-2$, поэтому четыре атома кислорода дают сумму $-8$.$$n(\mathrm{Э}) - 8 = -x$$
- 2
Следовательно, степень окисления элемента Э равна $8-x$. Для серы образуется ион $\mathrm{SO_4^{2-}}$: $n(\mathrm{S}) = +6$.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у которых разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления равна 1.
- 1
Рассмотрим калий: его высшая степень окисления равна $+1$, а низшая — $0$. Разность равна 1.$$1 - 0 = 1$$
- 2
Рассмотрим фтор: его высшая степень окисления равна $0$, а низшая — $-1$. Разность также равна 1.$$0 - (-1) = 1$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя общий ряд химических элементов для заданий 1–3, выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулой $\mathrm{ЭO}_x^{2-}$ могут иметь одинаковую степень окисления.
- 1
Рассмотрим подходящие кислородсодержащие анионы серы и хрома с зарядом $2-$.
- 2
В сульфат-ионе степень окисления серы равна $+6$: $x + 4 \cdot (-2) = -2$.
Ещё 2 шага — в полном решении
Из числа указанных в общем ряду элементов выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулой $\mathrm{ЭO}_x^{2-}$ могут иметь одинаковую степень окисления.
- 1
В анионе $\mathrm{ЭO}_x^{2-}$ кислород имеет степень окисления $-2$, а сумма степеней окисления равна заряду иона.$$\mathrm{OS}(\mathrm{Э}) - 2x = -2$$
- 2
Углерод образует анион $\mathrm{CO}_3^{2-}$, в котором его степень окисления равна $+4$.
Ещё 2 шага — в полном решении
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые не проявляют степень окисления +2.
- 1
Рубидий Rb — щелочной металл, в соединениях проявляет степень окисления +1, поэтому степень окисления +2 для него нехарактерна.$$\mathrm{Rb}: +1$$
- 2
Йод I — галоген; характерные положительные степени окисления йода: +1, +3, +5 и +7. Степень окисления +2 он не проявляет.$$\mathrm{I}: +1, +3, +5, +7$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя приведённый выше ряд химических элементов, выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления.
- 1
Для фосфора определяем разность между высшей и низшей степенями окисления:$$5 - (-3) = 8$$
- 2
Для серы определяем аналогичную разность:$$6 - (-2) = 8$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые проявляют одинаковую степень окисления в образуемых ими высших оксидах.
- 1
Определим степени окисления элементов в их высших оксидах: бериллий образует $\mathrm{BeO}$, сера — $\mathrm{SO_3}$, хлор — $\mathrm{Cl_2O_7}$, марганец — $\mathrm{Mn_2O_7}$, азот — $\mathrm{N_2O_5}$.
- 2
Рассчитаем степень окисления центрального элемента с учётом того, что кислород имеет степень окисления $-2$.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из указанного в общем материале ряда химических элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления.
- 1
Стронций $\mathrm{Sr}$ — щёлочноземельный металл, поэтому в соединениях проявляет постоянную степень окисления $+2$.$$\mathrm{Sr}: +2$$
- 2
Рубидий $\mathrm{Rb}$ — щелочной металл, поэтому в соединениях проявляет постоянную степень окисления $+1$.$$\mathrm{Rb}: +1$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из указанных в общем материале ряда элементов выберите два, которые могут проявлять степень окисления $+4$.
- 1
Анализируем элементы из ряда: калий обычно проявляет степень окисления $+1$, кальций — $+2$, бор — $+3$.
- 2
Олово может проявлять степень окисления $+4$, а углерод — степень окисления $+4$.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из числа указанных в общем материале элементов выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулой $\mathrm{ЭO}_x^{2-}$ могут иметь одинаковую степень окисления.
- 1
Пусть степень окисления элемента $\mathrm{Э}$ равна $y$. Для аниона $\mathrm{ЭO}_x^{2-}$ составляем уравнение суммы степеней окисления:$$y + x\cdot(-2) = -2$$
- 2
Для серы подходит сульфит-ион $\mathrm{SO}_3^{2-}$: степень окисления серы равна $+4$.
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления. Запишите номера выбранных…
- 1
Для элемента под номером 3 — магния — высшая степень окисления равна $+2$, низшая — $0$. Разность равна:$$+2 - 0 = 2$$
- 2
Для элемента под номером 5 — водорода — высшая степень окисления равна $+1$, низшая — $-1$. Разность равна:$$+1 - (-1) = 2$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления.
- 1
Для марганца разность между высшей и низшей степенями окисления равна $+7 - (+2) = 5$.
- 2
Для скандия разность равна $+3 - 0 = 3$, а для фтора — $0 - (-1) = 1$.
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов общей формулы $\mathrm{ЭO_2^{2-}}$ могут иметь одинаковую степень окисления.
- 1
В анионе $\mathrm{ЭO_2^{2-}}$ кислород обычно имеет степень окисления $-2$, поэтому два атома кислорода дают $-4$.$$x + 2 \cdot (-2) = -2$$
- 2
Находим степень окисления элемента $\mathrm{Э}$:$$x = +2$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя ряд химических элементов из общего материала, выберите два элемента, степень окисления которых в оксидах может принимать значение $+3$.
- 1
В оксиде фосфора $\mathrm{P_2O_3}$ кислород имеет степень окисления $-2$, поэтому фосфор имеет степень окисления $+3$.$$2x + 3(-2) = 0,\quad x = +3$$
- 2
В оксиде хрома $\mathrm{Cr_2O_3}$ хром также имеет степень окисления $+3$.$$2x + 3(-2) = 0,\quad x = +3$$
Ещё 1 шаг — в полном решении