Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением $\mathrm{NH_4NO_2(тв.)} = \mathrm{N_2(г)} + 2\mathrm{H_2O(г)} + 316\ \text{кДж}$. Определите количество теплоты…
- 1
Вычислим молярную массу нитрита аммония:$$M(\mathrm{NH_4NO_2}) = 2 \cdot 14 + 4 \cdot 1 + 2 \cdot 16 = 64\ \text{г/моль}$$
- 2
Определим количество вещества нитрита аммония:$$n = \dfrac{m}{M} = \dfrac{192}{64} = 3\ \text{моль}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
На полное сгорание этилена затратили 21 л кислорода. Определите объём сгоревшего этилена. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.
- 1
Записываем уравнение полного сгорания этилена:$$\mathrm{C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O}$$
- 2
При одинаковых условиях объёмы газов относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Объёмное отношение этилена к кислороду равно $1:3$.$$\frac{V(\mathrm{C_2H_4})}{V(\mathrm{O_2})}=\frac{1}{3}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Реакция протекает согласно термохимическому уравнению $4\mathrm{Al}_{(тв.)} + 3\mathrm{O_2}_{(г)} = 2\mathrm{Al_2O_3}_{(тв.)} + 3350\ \text{кДж}$. Определите количество теплоты, которое выделится в…
- 1
Вычислим молярную массу оксида алюминия:$$M(\mathrm{Al_2O_3}) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 102\ \text{г/моль}$$
- 2
Определим количество вещества оксида алюминия:$$n(\mathrm{Al_2O_3}) = \dfrac{40{,}8}{102} = 0{,}4\ \text{моль}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Определите объём кислорода, необходимый для полного сгорания 31 л этилена. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.
- 1
Записываем уравнение полного сгорания этилена:$$\mathrm{C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O}$$
- 2
При одинаковых условиях объёмные отношения газов равны отношениям их стехиометрических коэффициентов. На 1 объём этилена требуется 3 объёма кислорода.$$\frac{V(\mathrm{O_2})}{V(\mathrm{C_2H_4})}=\frac{3}{1}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
В результате химической реакции, термохимическое уравнение которой $\mathrm{(NH_4)_2Cr_2O_7(тв.) \rightarrow Cr_2O_3(тв.) + N_2(г) + 4H_2O(г) + 308{,}8\ кДж}$, выделилось 1544 кДж теплоты. Какая…
- 1
По термохимическому уравнению при образовании 1 моль $\mathrm{Cr_2O_3}$ выделяется 308,8 кДж теплоты.$$Q_1 = 308{,}8\ \text{кДж}$$
- 2
Определим количество образовавшегося оксида хрома(III) в молях по отношению выделившейся теплоты к тепловому эффекту реакции.$$n(\mathrm{Cr_2O_3}) = \dfrac{1544}{308{,}8} = 5\ \text{моль}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Реакция протекает согласно термохимическому уравнению $\mathrm{I_2}_{(тв.)} + \mathrm{H_2S}_{(г)} = \mathrm{S}_{(тв.)} + 2\mathrm{HI}_{(г)} + 69\ \text{кДж}$. Определите количество теплоты, которое…
- 1
Определим количество вещества сероводорода при нормальных условиях.$$n(\mathrm{H_2S}) = \dfrac{V}{V_m} = \dfrac{134{,}4}{22{,}4} = 6\ \text{моль}$$
- 2
Согласно термохимическому уравнению, при взаимодействии 1 моль сероводорода выделяется 69 кДж теплоты.$$Q = n(\mathrm{H_2S}) \cdot 69 = 6 \cdot 69 = 414\ \text{кДж}$$
В результате реакции, термохимическое уравнение которой $\mathrm{CH_4}_{(г)} + 2\mathrm{O_2}_{(г)} = \mathrm{CO_2}_{(г)} + 2\mathrm{H_2O}_{(г)} + 802\ \text{кДж}$, выделилось 80,2 кДж теплоты…
- 1
По термохимическому уравнению при образовании 1 моль $\mathrm{CO_2}$ выделяется 802 кДж теплоты.$$Q_0 = 802\ \text{кДж}$$
- 2
Определим количество вещества углекислого газа по отношению выделившейся теплоты к тепловому эффекту реакции.$$n(\mathrm{CO_2}) = \dfrac{Q}{Q_0} = \dfrac{80{,}2}{802} = 0{,}1\ \text{моль}$$
Определите количество теплоты, которое поглощается при восстановлении оксида железа(III) водородом объёмом $201{,}6\ \text{л}$ (н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции…
- 1
Рассчитаем количество вещества водорода по его объёму при нормальных условиях.$$n(\mathrm{H_2}) = \frac{V}{V_m} = \frac{201{,}6}{22{,}4} = 9\ \text{моль}$$
- 2
Согласно термохимическому уравнению, при взаимодействии $3\ \text{моль}\ \mathrm{H_2}$ поглощается $89{,}6\ \text{кДж}$ теплоты.
Ещё 1 қадам — толық шешімде
В соответствии с термохимическим уравнением реакции $\mathrm{C_{(тв.)}} + \mathrm{O_{2(г)}} = \mathrm{CO_{2(г)}} + 393{,}3\ \text{кДж}$ выделилось 1179,9 кДж теплоты. Вычислите массу сгоревшего…
- 1
По термохимическому уравнению при сгорании 1 моль углерода выделяется 393,3 кДж теплоты. Определим количество сгоревшего углерода:$$n(\mathrm{C}) = \frac{1179{,}9}{393{,}3} = 3\ \text{моль}$$
- 2
Молярная масса углерода равна 12 г/моль. Рассчитаем массу углерода:$$m(\mathrm{C}) = n(\mathrm{C}) \cdot M(\mathrm{C}) = 3 \cdot 12 = 36\ \text{г}$$
Определите объём водорода, необходимый для полного гидрирования 50 л ацетилена. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.
- 1
Записываем уравнение полного гидрирования ацетилена:$$\mathrm{C_2H_2 + 2H_2 \rightarrow C_2H_6}$$
- 2
При одинаковых условиях объёмы газов относятся как их коэффициенты в уравнении реакции. Поэтому объём водорода в 2 раза больше объёма ацетилена:$$V(\mathrm{H_2}) = 2 \cdot V(\mathrm{C_2H_2}) = 2 \cdot 50 = 100\ л$$
При протекании реакции, термохимическое уравнение которой $\mathrm{Fe_2O_3(тв.) + 3C(тв.) = 2Fe(тв.) + 3CO(г)} - 490{,}6\ \text{кДж}$, поглотилось $2943{,}6\ \text{кДж}$ теплоты. Какой объём…
- 1
Определяем, во сколько раз поглощённая теплота превышает тепловой эффект реакции по модулю:$$k = \dfrac{2943{,}6}{490{,}6} = 6$$
- 2
Согласно термохимическому уравнению при одном протекании реакции образуется 3 моль угарного газа. Поэтому количество вещества $\mathrm{CO}$ равно:$$n(\mathrm{CO}) = 3 \cdot 6 = 18\ \text{моль}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
В результате реакции, термохимическое уравнение которой $2\mathrm{KClO_3(тв.)} = 2\mathrm{KCl(тв.)} + 3\mathrm{O_2(г)} + 91\ \text{кДж}$, выделилось $273\ \text{кДж}$ теплоты. Какая масса хлората…
- 1
По термохимическому уравнению при реакции 2 моль $\mathrm{KClO_3}$ выделяется $91\ \text{кДж}$ теплоты. Определим количество таких порций реакции:$$\dfrac{273}{91}=3$$
- 2
Количество вещества хлората калия, вступившего в реакцию, равно:$$n(\mathrm{KClO_3})=2\cdot3=6\ \text{моль}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
На полное сгорание сероводорода было затрачено 60 л кислорода. Определите объём сгоревшего сероводорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.
- 1
Записываем уравнение полного сгорания сероводорода и расставляем коэффициенты.$$2\mathrm{H_2S} + 3\mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{SO_2} + 2\mathrm{H_2O}$$
- 2
При одинаковых условиях объёмы газов относятся как их количества вещества, то есть как коэффициенты в уравнении реакции.$$\frac{V(\mathrm{H_2S})}{V(\mathrm{O_2})} = \frac{2}{3}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
В результате реакции, термохимическое уравнение которой $\mathrm{Fe_2O_3}_{(тв.)} + 3\mathrm{H_2}_{(г.)} = 2\mathrm{Fe}_{(тв.)} + 3\mathrm{H_2O}_{(г.)} - 89{,}6\ \text{кДж}$, поглотилось 100 кДж…
- 1
Согласно термохимическому уравнению, при расходовании 3 моль $\mathrm{H_2}$ тепловой эффект реакции по модулю составляет $89{,}6\ \text{кДж}$.$$3\ \text{моль }\mathrm{H_2} \leftrightarrow 89{,}6\ \text{кДж}$$
- 2
Для поглощения 100 кДж теплоты найдём количество вещества водорода по пропорции.$$n(\mathrm{H_2}) = \frac{100 \cdot 3}{89{,}6} = 3{,}3482\ldots\ \text{моль}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
В результате реакции, термохимическое уравнение которой $2\mathrm{CH_3Cl}_{(г)} + 2\mathrm{Na}_{(тв.)} = \mathrm{C_2H_6}_{(г)} + 2\mathrm{NaCl}_{(тв.)} + 763\ \text{кДж}$, выделилось…
- 1
По термохимическому уравнению при реакции $2\ \text{моль}$ хлорметана выделяется $763\ \text{кДж}$ теплоты.$$2\ \text{моль }\mathrm{CH_3Cl} \rightarrow 763\ \text{кДж}$$
- 2
Выделившееся количество теплоты в два раза меньше, поэтому в реакцию вступил в два раза меньший объём хлорметана, то есть $1\ \text{моль}$.$$n(\mathrm{CH_3Cl}) = 2 \cdot \dfrac{381{,}5}{763} = 1\ \text{моль}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Вычислите количество теплоты, выделившейся при образовании $8{,}96\ \text{л}$ (н.у.) углекислого газа в реакции, которая протекала в соответствии с термохимическим уравнением…
- 1
При нормальных условиях количество вещества углекислого газа равно:$$n(\mathrm{CO_2}) = \dfrac{V}{V_m} = \dfrac{8{,}96}{22{,}4} = 0{,}4\ \text{моль}$$
- 2
Согласно термохимическому уравнению, при образовании $2\ \text{моль}$ $\mathrm{CO_2}$ выделяется $1410\ \text{кДж}$. Для $0{,}4\ \text{моль}$ выделится:$$Q = 1410 \cdot \dfrac{0{,}4}{2} = 282\ \text{кДж}$$
Разложение нитрата калия протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции $2\mathrm{KNO_3(тв.)}=2\mathrm{KNO_2(тв.)}+\mathrm{O_2(г)}-255\ \text{кДж}$. Вычислите количество теплоты…
- 1
Вычислим количество вещества кислорода.$$n(\mathrm{O_2})=\frac{m(\mathrm{O_2})}{M(\mathrm{O_2})}=\frac{12{,}8}{32}=0{,}4\ \text{моль}$$
- 2
Согласно термохимическому уравнению, при получении $1$ моль $\mathrm{O_2}$ поглощается $255$ кДж теплоты.$$Q=255\cdot n(\mathrm{O_2})=255\cdot0{,}4=102\ \text{кДж}$$
При сгорании 6 г магния в кислороде выделилось 150 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект химической реакции, уравнение которой $2\mathrm{Mg}_{(тв.)} + \mathrm{O}_{2(г.)} = 2\mathrm{MgO}_{(тв.)} + Q$.
- 1
Вычислим количество вещества магния, сгоревшего в опыте:$$n(\mathrm{Mg}) = \frac{m}{M} = \frac{6}{24} = 0{,}25\ \text{моль}$$
- 2
По условию при сгорании 0,25 моль магния выделяется 150 кДж теплоты. В уравнении реакции указано 2 моль магния, поэтому тепловой эффект реакции равен:$$Q = 150 \cdot \frac{2}{0{,}25} = 1200\ \text{кДж}$$
Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 16 л ацетилена? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.
- 1
Записываем уравнение полного сгорания ацетилена.$$2\mathrm{C_2H_2} + 5\mathrm{O_2} \rightarrow 4\mathrm{CO_2} + 2\mathrm{H_2O}$$
- 2
При одинаковых условиях объёмы газов относятся как коэффициенты в уравнении реакции. На 2 объёма ацетилена требуется 5 объёмов кислорода.$$\dfrac{V(\mathrm{O_2})}{V(\mathrm{C_2H_2})}=\dfrac{5}{2}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Определите объём газообразного продукта, который получается при взаимодействии 1 л водорода с избытком хлора. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.
- 1
Составим уравнение реакции взаимодействия водорода с хлором:$$\mathrm{H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl}$$
- 2
При одинаковых условиях объёмы газов пропорциональны их количествам веществ и коэффициентам в уравнении реакции.$$\frac{V(\mathrm{H_2})}{1} = \frac{V(\mathrm{HCl})}{2}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде