Решение: Теплота восстановления оксида
Определите количество теплоты, которое поглощается при восстановлении оксида железа(III) водородом объёмом $201{,}6\ \text{л}$ (н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции $\mathrm{Fe_2O_3}_{(тв.)} + 3\mathrm{H_2}_{(г.)} = 2\mathrm{Fe}_{(тв.)} + 3\mathrm{H_2O}_{(г.)} - 89{,}6\ \text{кДж}$.
Решение по шагам
3 шагаРассчитаем количество вещества водорода по его объёму при нормальных условиях.
$$n(\mathrm{H_2}) = \frac{V}{V_m} = \frac{201{,}6}{22{,}4} = 9\ \text{моль}$$Согласно термохимическому уравнению, при взаимодействии $3\ \text{моль}\ \mathrm{H_2}$ поглощается $89{,}6\ \text{кДж}$ теплоты.
Для $9\ \text{моль}$ водорода количество поглощённой теплоты равно:
$$Q = \frac{9}{3} \cdot 89{,}6 = 268{,}8\ \text{кДж}$$Где здесь ошибаются
Использовать объём молярный, отличный от $22{,}4\ \text{л/моль}$ при н.у.
Не учитывать коэффициент $3$ перед формулой $\mathrm{H_2}$.
Записать отрицательное значение теплоты, хотя требуется количество поглощённой теплоты.