Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{Fe_2O_3(тв.) + H_2(г) \rightleftharpoons 2FeO(тв.) + H_2O(г) - Q}$ и смещением химического равновесия в результате…
- 1
При увеличении концентрации водорода равновесие смещается в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции.$$\mathrm{H_2 \uparrow \Rightarrow FeO \ и\ H_2O \ образуются\ интенсивнее}$$
- 2
Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение химического равновесия практически не изменяется.$$\Delta G_{\text{равн.}}\ \text{не изменяется}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{SO_2}_{(г)} + \mathrm{H_2O}_{(ж)} \rightleftarrows \mathrm{H^+}_{(р-р)} + \mathrm{HSO_3^-}_{(р-р)} - Q$ и смещением…
- 1
При добавлении $\mathrm{HCl}$ увеличивается концентрация ионов $\mathrm{H^+}$ — продукта прямой реакции. Равновесие смещается в сторону расходования этого продукта, то есть в сторону обратной реакции.$$\mathrm{H^+}_{(р-р)} \uparrow \Rightarrow \text{сдвиг влево}$$
- 2
Гидросульфит калия в растворе увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{HSO_3^-}$, также являющихся продуктом прямой реакции. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.$$\mathrm{HSO_3^-}_{(р-р)} \uparrow \Rightarrow \text{сдвиг влево}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{H_2O_{(ж)} + Al^{3+}_{(р-р)} \rightleftharpoons AlOH^{2+}_{(р-р)} + H^+_{(р-р)} - Q}$ и смещением химического…
- 1
Твёрдая щёлочь связывает ионы $\mathrm{H^+}$, являющиеся продуктом прямой реакции. Удаление продукта смещает равновесие в сторону его образования.$$\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$$
- 2
Добавление кислоты увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{H^+}$. Равновесие смещается в сторону расходования добавленного вещества, то есть в сторону обратной реакции.$$\mathrm{AlOH^{2+} + H^+ \rightleftharpoons Al^{3+} + H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему…
- 1
В записи реакции указано $-Q$, поэтому прямая реакция является эндотермической: при повышении температуры равновесие смещается в сторону прямой реакции.$$А \to 1$$
- 2
Добавление твёрдого хромата натрия увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{CrO_4^{2-}}$ в растворе. Система смещается в сторону их расходования, то есть в сторону обратной реакции.$$Б \to 2$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{HCOOH_{(р-р)}} \rightleftharpoons \mathrm{HCOO^-_{(р-р)}} + \mathrm{H^+_{(р-р)}} - Q$ и смещением химического…
- 1
В прямом направлении реакция протекает с поглощением теплоты, поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону прямой реакции.$$А \to 1$$
- 2
Соляная кислота увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{H^+}$. Равновесие смещается в сторону их расходования — в сторону обратной реакции.$$Б \to 2$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления.
- 1
При понижении давления равновесие смещается в сторону, где больше суммарное число молей газообразных веществ.
- 2
В реакции А число молей газа увеличивается с 2 до 3, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.$$2\mathrm{NO_2}(г) \rightleftharpoons 2\mathrm{NO}(г) + \mathrm{O_2}(г)$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{C_2H_6(г)} \rightleftharpoons \mathrm{C_2H_4(г)} + \mathrm{H_2(г)} - Q$ и смещением химического равновесия в…
- 1
Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия практически не изменяется.
- 2
В прямой реакции происходит поглощение теплоты, поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{CH_3NH_2}_{(г)} + \mathrm{H_2O}_{(ж)} \rightleftharpoons \mathrm{CH_3NH_3^+}_{(р-р)} + \mathrm{OH^-}_{(р-р)} + Q$ и…
- 1
При добавлении хлорида метиламмония увеличивается концентрация ионов $\mathrm{CH_3NH_3^+}$ — продукта прямой реакции. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.$$\mathrm{CH_3NH_3^+} \uparrow \Rightarrow \text{смещение влево}$$
- 2
Соляная кислота реагирует с ионами $\mathrm{OH^-}$, уменьшая их концентрацию. Равновесие смещается в сторону образования продуктов, то есть в сторону прямой реакции.$$\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{C_{(тв.)} + 2H_2{}_{(г)} \rightleftharpoons CH_4{}_{(г)} + Q}$ и смещением химического равновесия в результате…
- 1
При уменьшении концентрации водорода равновесие смещается в сторону его образования, то есть в сторону обратной реакции.$$\mathrm{CH_4 + Q \rightleftharpoons C + 2H_2}$$
- 2
Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия практически не изменяется.$$K = \mathrm{const}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{CH_3OH_{(г)}} \rightleftharpoons \mathrm{CO_{(г)}} + 2\mathrm{H_2_{(г)}} - Q$ и направлением смещения химического…
- 1
Добавление катализатора одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия практически не изменяется.
- 2
Слева находится 1 моль газа, справа — 3 моль газа. При понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молекул газа, то есть в сторону прямой реакции.$$1\ \text{моль газа} < 3\ \text{моль газа}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $2\mathrm{HBr}_{(г)} \rightleftarrows \mathrm{Br_2}_{(г)} + \mathrm{H_2}_{(г)} - Q$ и смещением химического равновесия в…
- 1
В записи реакции $2\mathrm{HBr}_{(г)} \rightleftarrows \mathrm{Br_2}_{(г)} + \mathrm{H_2}_{(г)} - Q$ прямая реакция является эндотермической. Поэтому понижение температуры смещает равновесие в сторону обратной, экзотермической реакции.$$А \rightarrow 2$$
- 2
Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение химического равновесия практически не изменяется.$$Б \rightarrow 3$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{CO}_{(г)} + \mathrm{Cl_2}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{COCl_2}_{(г)} + Q$ и направлением смещения химического…
- 1
При увеличении концентрации исходного вещества равновесие смещается в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции.$$\mathrm{CO}_{(г)} + \mathrm{Cl_2}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{COCl_2}_{(г)} + Q$$
- 2
Увеличение концентрации $\mathrm{CO}$ смещает равновесие вправо: А — 1.
Ещё 3 шага — в полном решении
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $4\mathrm{HBr}_{(г)} + \mathrm{O_2}_{(г)} \rightleftharpoons 2\mathrm{H_2O}_{(г)} + 2\mathrm{Br_2}_{(г)} + Q$ и смещением…
- 1
При увеличении концентрации исходного вещества $\mathrm{O_2}$ равновесие смещается в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции.$$А \to 1$$
- 2
При уменьшении концентрации продукта $\mathrm{Br_2}$ равновесие смещается в сторону его образования, то есть в сторону прямой реакции.$$Б \to 1$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{CO_{(г)} + H_2O_{(г)} \rightleftharpoons CO_2{}_{(г)} + H_2{}_{(г)} + Q}$ и направлением смещения химического…
- 1
В левой и правой частях уравнения находится одинаковое число молей газа: по 2 моль. Поэтому повышение давления практически не изменяет положение равновесия.$$n_{\text{газ, слева}} = n_{\text{газ, справа}} = 2$$
- 2
Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия практически не смещается.
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему…
- 1
В системе нет газообразных веществ, поэтому изменение давления практически не влияет на положение равновесия.
- 2
В записи реакции теплота указана среди исходных факторов для прямого эндотермического процесса: при повышении температуры равновесие смещается в сторону прямой реакции.$$\mathrm{Br_2 + H_2O + Q \rightleftharpoons H^+ + Br^- + HBrO}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{AgCl_{(тв.)}} \rightleftharpoons \mathrm{Ag^+_{(р-р)}} + \mathrm{Cl^-_{(р-р)}} - Q$ и смещением химического…
- 1
При добавлении твёрдого хлорида калия в растворе увеличивается концентрация ионов $\mathrm{Cl^-}$, являющихся продуктом прямой реакции. Равновесие смещается в сторону их расходования, то есть в сторону обратной реакции.$$\mathrm{KCl \rightarrow K^+ + Cl^-}$$
- 2
При добавлении твёрдого нитрата серебра увеличивается концентрация ионов $\mathrm{Ag^+}$, также являющихся продуктом прямой реакции. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.$$\mathrm{AgNO_3 \rightarrow Ag^+ + NO_3^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{HNO_2(aq)} \rightleftharpoons \mathrm{H^+(aq)} + \mathrm{NO_2^-(aq)} - Q$ и смещением химического равновесия в…
- 1
Твёрдая щёлочь реагирует с ионами $\mathrm{H^+}$, уменьшая их концентрацию. По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону образования ионов $\mathrm{H^+}$, то есть в сторону прямой реакции.$$\mathrm{HNO_2 \rightleftharpoons H^+ + NO_2^-}$$
- 2
Нитрит калия растворяется с образованием ионов $\mathrm{NO_2^-}$. Увеличение концентрации продукта смещает равновесие в сторону обратной реакции.
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $3\mathrm{FeO}_{(тв.)} + \mathrm{H_2O}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{Fe_3O_4}_{(тв.)} + \mathrm{H_2}_{(г)} + Q$ и…
- 1
В газовой фазе участвует по одному молю газа с каждой стороны: $\mathrm{H_2O}_{(г)}$ слева и $\mathrm{H_2}_{(г)}$ справа. Поэтому повышение давления практически не изменяет положение равновесия.$$n_{\text{газа, слева}} = n_{\text{газа, справа}} = 1$$
- 2
При уменьшении концентрации паров воды равновесие смещается в сторону её образования, то есть в сторону обратной реакции.$$\mathrm{H_2O} \downarrow \Rightarrow \text{смещение влево}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{ZnCO_3(тв.) \rightleftharpoons Zn^{2+}(р-р) + CO_3^{2-}(р-р) - Q}$ и смещением химического равновесия в результате…
- 1
При добавлении твёрдого карбоната калия увеличивается концентрация ионов $\mathrm{CO_3^{2-}}$. Равновесие смещается в сторону расходования этих ионов, то есть в сторону обратной реакции.$$\mathrm{CO_3^{2-}} \uparrow \Rightarrow \text{смещение влево}$$
- 2
Сульфат цинка в растворе увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{Zn^{2+}}$. Поэтому равновесие также смещается в сторону обратной реакции.$$\mathrm{Zn^{2+}} \uparrow \Rightarrow \text{смещение влево}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{CuOH_{(р-р)}} + \mathrm{H^+_{(р-р)}} \rightleftharpoons \mathrm{Cu^{2+}_{(р-р)}} + \mathrm{H_2O_{(ж)}} + Q$ и…
- 1
При добавлении твёрдой щёлочи ионы $\mathrm{OH^-}$ связывают ионы $\mathrm{H^+}$, из-за чего равновесие смещается в сторону обратной реакции.$$\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$$
- 2
Добавление соляной кислоты увеличивает концентрацию $\mathrm{H^+}$. Равновесие смещается в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции.$$\mathrm{CuOH + H^+ \rightleftharpoons Cu^{2+} + H_2O + Q}$$
Ещё 2 шага — в полном решении