Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{Fe_2O_3(тв.) + H_2(г) \rightleftharpoons 2FeO(тв.) + H_2O(г) - Q}$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри увеличении концентрации водорода равновесие смещается в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{H_2 \uparrow \Rightarrow FeO \ и\ H_2O \ образуются\ интенсивнее}$$Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение химического равновесия практически не изменяется.
$$\Delta G_{\text{равн.}}\ \text{не изменяется}$$В записи реакции указано $-Q$, следовательно, прямая реакция экзотермическая. При понижении температуры равновесие смещается в сторону выделения теплоты — в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{T \downarrow \Rightarrow равновесие\ смещается\ вправо}$$Слева и справа имеется по одному молю газообразных веществ: $\mathrm{H_2}$ и $\mathrm{H_2O}$. Поэтому изменение давления не вызывает смещения равновесия.
$$\nu_{\text{газ слева}} = \nu_{\text{газ справа}} = 1$$Где здесь ошибаются
Считать, что катализатор смещает химическое равновесие.
Не учитывать знак $-Q$ и направить реакцию при понижении температуры в обратную сторону.
Сравнивать общее число веществ вместо числа молей газообразных веществ.