Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления.
Решение по шагам
5 шаговПо принципу Ле Шателье при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа.
$$p \downarrow \Rightarrow n_{\text{газа}} \uparrow$$В реакции А число молей газа слева и справа одинаково: $1 \to 1$. Равновесие практически не смещается.
$$\mathrm{S_{(тв.)} + O_2{}_{(г)} \rightleftharpoons SO_2{}_{(г)}}$$В реакции Б число молей газа при прямом направлении уменьшается: $3 \to 1$. При понижении давления равновесие смещается в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{C_2H_2{}_{(г)} + 2H_2{}_{(г)} \rightleftharpoons C_2H_6{}_{(г)}}$$В реакции В газообразных веществ нет, поэтому изменение давления практически не влияет на равновесие.
$$\mathrm{SnCl_2{}_{(р-р)} + H_2O_{(ж)} \rightleftharpoons Sn(OH)Cl_{(р-р)} + HCl_{(р-р)}}$$В реакции Г число молей газа при прямом направлении уменьшается: $2 \to 1$. При понижении давления равновесие смещается в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{C_2H_4{}_{(г)} + H_2O_{(г)} \rightleftharpoons C_2H_5OH_{(г)}}$$Где здесь ошибаются
Учитывают твёрдые и жидкие вещества при сравнении числа молей газа.
Путают направление смещения при понижении и повышении давления.
Считают, что при одинаковом числе молей газа равновесие обязательно смещается.