Решение: Смещение равновесия диссоциации HNO₂
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{HNO_2(aq)} \rightleftharpoons \mathrm{H^+(aq)} + \mathrm{NO_2^-(aq)} - Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаТвёрдая щёлочь реагирует с ионами $\mathrm{H^+}$, уменьшая их концентрацию. По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону образования ионов $\mathrm{H^+}$, то есть в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{HNO_2 \rightleftharpoons H^+ + NO_2^-}$$Нитрит калия растворяется с образованием ионов $\mathrm{NO_2^-}$. Увеличение концентрации продукта смещает равновесие в сторону обратной реакции.
В уравнении указано, что прямой процесс идёт с поглощением теплоты ($-Q$). Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, прямой реакции.
В равновесной системе нет газообразных веществ, поэтому изменение давления практически не влияет на положение равновесия.
А–1, Б–2, В–1, Г–3; 1213
Где здесь ошибаются
Считать, что добавление нитрита калия смещает равновесие вправо, не учитывая увеличение концентрации продукта.
Перепутать знак $-Q$ и направление теплового эффекта.
Считать, что любое изменение давления влияет на равновесие.