Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{Mg^{2+}_{(р-р)} + SO_3^{2-}_{(р-р)} \rightleftharpoons MgSO_3{}_{(тв.)} + Q}$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри добавлении твёрдого хлорида магния в растворе увеличивается концентрация ионов $\mathrm{Mg^{2+}}$. Равновесие смещается в сторону расходования этих ионов, то есть в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{Mg^{2+} + SO_3^{2-} \rightleftharpoons MgSO_3}$$В уравнении нет газообразных веществ, поэтому изменение давления практически не влияет на положение равновесия.
Теплота $Q$ является продуктом прямой реакции, следовательно, прямая реакция экзотермична. При повышении температуры равновесие смещается в сторону поглощения теплоты — в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{Mg^{2+} + SO_3^{2-} \rightleftharpoons MgSO_3 + Q}$$Растворение твёрдого сульфита натрия увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{SO_3^{2-}}$. Равновесие смещается в сторону их расходования, то есть в сторону прямой реакции.
Где здесь ошибаются
Считать, что повышение давления обязательно смещает любое равновесие.
Не учитывать, что $Q$ находится среди продуктов и прямая реакция экзотермична.
Путать добавление твёрдой соли с добавлением чистого твёрдого продукта равновесной реакции.