Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $2\mathrm{HBr}_{(г)} \rightleftarrows \mathrm{Br_2}_{(г)} + \mathrm{H_2}_{(г)} - Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаВ записи реакции $2\mathrm{HBr}_{(г)} \rightleftarrows \mathrm{Br_2}_{(г)} + \mathrm{H_2}_{(г)} - Q$ прямая реакция является эндотермической. Поэтому понижение температуры смещает равновесие в сторону обратной, экзотермической реакции.
$$А \rightarrow 2$$Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение химического равновесия практически не изменяется.
$$Б \rightarrow 3$$В обеих частях уравнения находится по 2 моль газа: слева $2$ моль $\mathrm{HBr}$, справа $1$ моль $\mathrm{Br_2}$ и $1$ моль $\mathrm{H_2}$. Повышение давления практически не смещает равновесие.
$$В \rightarrow 3$$При увеличении концентрации продукта реакции $\mathrm{H_2}$ равновесие смещается в сторону его расходования, то есть в сторону обратной реакции.
$$Г \rightarrow 2$$Где здесь ошибаются
Считать, что катализатор изменяет положение химического равновесия.
Не учитывать, что общее число молей газа слева и справа одинаково.
Сместить равновесие в сторону прямой реакции при увеличении концентрации водорода.