Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $2\mathrm{NH_3}(г) \rightleftharpoons \mathrm{N_2}(г) + 3\mathrm{H_2}(г) - Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаВ записи реакции $2\mathrm{NH_3}(г) \rightleftharpoons \mathrm{N_2}(г) + 3\mathrm{H_2}(г) - Q$ прямая реакция является эндотермической, поэтому понижение температуры смещает равновесие в сторону обратной, экзотермической реакции.
$$А \to 2$$Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции и не изменяет положение химического равновесия.
$$Б \to 3$$Слева находится 2 моль газа, а справа — 4 моль газа. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа, то есть влево, в сторону обратной реакции.
$$В \to 2$$Добавление водорода увеличивает концентрацию продукта прямой реакции. Равновесие смещается в сторону его расходования — в сторону обратной реакции.
$$Г \to 2$$Где здесь ошибаются
Считать, что катализатор изменяет положение равновесия.
Не учитывать разное число молей газа в левой и правой частях уравнения.
При увеличении концентрации водорода выбирать прямую реакцию вместо обратной.