Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{SO_2}_{(г)} + \mathrm{H_2O}_{(ж)} \rightleftarrows \mathrm{H^+}_{(р-р)} + \mathrm{HSO_3^-}_{(р-р)} - Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри добавлении $\mathrm{HCl}$ увеличивается концентрация ионов $\mathrm{H^+}$ — продукта прямой реакции. Равновесие смещается в сторону расходования этого продукта, то есть в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{H^+}_{(р-р)} \uparrow \Rightarrow \text{сдвиг влево}$$Гидросульфит калия в растворе увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{HSO_3^-}$, также являющихся продуктом прямой реакции. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{HSO_3^-}_{(р-р)} \uparrow \Rightarrow \text{сдвиг влево}$$В уравнении указано $-Q$, следовательно, прямая реакция экзотермическая. Понижение температуры смещает равновесие в сторону выделения теплоты — в сторону прямой реакции.
$$T \downarrow \Rightarrow \text{прямая реакция}$$В газовой фазе слева находится $1$ моль газа $\mathrm{SO_2}$, а справа газообразных веществ нет. Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа — в сторону прямой реакции.
$$p \uparrow \Rightarrow \text{сдвиг вправо}$$Где здесь ошибаются
Считать гидросульфит калия твёрдым веществом, концентрация которого не влияет на равновесие; важно учитывать его растворение и появление ионов $\mathrm{HSO_3^-}$.
Забывать, что знак $-Q$ указывает на экзотермичность прямой реакции.
Оценивать влияние давления по общему числу частиц, не учитывая только газообразные вещества.