Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{COCl_2}_{(г)} \rightleftarrows \mathrm{CO}_{(г)} + \mathrm{Cl_2}_{(г)} - Q$ и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаВ левой части уравнения находится 1 моль газа, а в правой — 2 моль газа. Поэтому при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа, то есть в сторону прямой реакции.
$$1\,\text{моль газа} \rightleftarrows 2\,\text{моль газа}$$Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия практически не изменяется.
При увеличении концентрации хлора равновесие смещается в сторону его расходования — в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{COCl_2}_{(г)} \leftarrow \mathrm{CO}_{(г)} + \mathrm{Cl_2}_{(г)}$$Знак $-Q$ показывает, что прямая реакция сопровождается поглощением теплоты. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть прямой реакции.
$$\mathrm{COCl_2}_{(г)} + Q \rightleftarrows \mathrm{CO}_{(г)} + \mathrm{Cl_2}_{(г)}$$Где здесь ошибаются
Считать, что катализатор смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Не учитывать, что при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа.
Перепутать направление смещения при добавлении хлора.