Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{H_2O_{(ж)}} + \mathrm{S^{2-}_{(р-р)}} \rightleftharpoons \mathrm{OH^-_{(р-р)}} + \mathrm{HS^-_{(р-р)}} - Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаДобавление твёрдой щёлочи увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{OH^-}$, являющихся продуктом прямой реакции. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{OH^-} \uparrow \;\Rightarrow\; \text{смещение влево}$$При разбавлении раствора равновесие смещается в сторону большего числа растворённых частиц. Слева учитывается один ион $\mathrm{S^{2-}}$, справа — два иона $\mathrm{OH^-}$ и $\mathrm{HS^-}$, поэтому равновесие смещается вправо.
В записи реакции указано $-Q$, поэтому прямая реакция является эндотермической. Повышение температуры смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Изменение давления не влияет на равновесие, так как в системе отсутствуют газообразные вещества.
Где здесь ошибаются
Считать добавление щёлочи воздействием на исходный сульфид, а не увеличением концентрации продукта $\mathrm{OH^-}$.
Забыть, что при разбавлении равновесие смещается в сторону большего числа растворённых частиц.
Применить влияние давления к раствору, в котором нет газообразных веществ.