Решение: Смещение равновесия AgCl
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{AgCl_{(тв.)}} \rightleftharpoons \mathrm{Ag^+_{(р-р)}} + \mathrm{Cl^-_{(р-р)}} - Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри добавлении твёрдого хлорида калия в растворе увеличивается концентрация ионов $\mathrm{Cl^-}$, являющихся продуктом прямой реакции. Равновесие смещается в сторону их расходования, то есть в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{KCl \rightarrow K^+ + Cl^-}$$При добавлении твёрдого нитрата серебра увеличивается концентрация ионов $\mathrm{Ag^+}$, также являющихся продуктом прямой реакции. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{AgNO_3 \rightarrow Ag^+ + NO_3^-}$$В записи реакции указано $-Q$, поэтому прямая реакция сопровождается поглощением теплоты. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, прямой реакции.
$$\mathrm{AgCl_{(тв.)}} \rightleftharpoons \mathrm{Ag^+_{(р-р)}} + \mathrm{Cl^-_{(р-р)}} - Q$$Изменение давления влияет на равновесие только при участии газообразных веществ. В данной системе газов нет, поэтому равновесие практически не смещается.
Где здесь ошибаются
Считать, что добавление твёрдого AgCl обязательно смещает равновесие.
Не учитывать знак $-Q$ и считать прямую реакцию экзотермической.
Применять влияние давления к системе, в которой нет газообразных веществ.