Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{Pb^{2+}}\,(р\text{-}р) + 2\mathrm{I^-}\,(р\text{-}р) \rightleftharpoons \mathrm{PbI_2}\,(тв.) + Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри добавлении твёрдого иодида лития в растворе увеличивается концентрация ионов $\mathrm{I^-}$. Равновесие смещается в сторону их расходования — в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{LiI \rightarrow Li^+ + I^-}$$В уравнении реакции отсутствуют газообразные вещества, поэтому изменение давления практически не влияет на положение равновесия.
Прямая реакция экзотермическая, так как теплота $Q$ указана среди продуктов. При понижении температуры равновесие смещается в сторону выделения теплоты — в сторону прямой реакции.
При добавлении нитрата свинца увеличивается концентрация ионов $\mathrm{Pb^{2+}}$. Равновесие смещается в сторону расходования этих ионов — в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{Pb(NO_3)_2 \rightarrow Pb^{2+} + 2NO_3^-}$$Где здесь ошибаются
Считать, что повышение давления всегда смещает химическое равновесие.
Не учитывать, что теплота $Q$ является продуктом экзотермической прямой реакции.
При добавлении соли не учитывать появление соответствующего иона в растворе.