Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{CaSO_4(тв.) \rightleftharpoons Ca^{2+}(р\text{-}р) + SO_4^{2-}(р\text{-}р) - Q}$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри добавлении твёрдого хлорида кальция в растворе увеличивается концентрация ионов $\mathrm{Ca^{2+}}$, являющихся продуктом прямой реакции. Равновесие смещается в сторону их расходования — в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{Ca^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow CaSO_4}$$При добавлении твёрдого сульфата магния увеличивается концентрация ионов $\mathrm{SO_4^{2-}}$, также являющихся продуктом прямой реакции. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.
В уравнении тепло обозначено как поглощаемое при прямой реакции ($-Q$), поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Изменение давления влияет на равновесие только при наличии газообразных веществ. В данной системе газов нет, поэтому равновесие практически не смещается.
Где здесь ошибаются
Считать, что добавление соли влияет на твёрдый $\mathrm{CaSO_4}$, а не на концентрацию соответствующего иона.
Перепутать направление смещения при повышении температуры для эндотермической реакции.
Учитывать давление в системе, где отсутствуют газообразные вещества.