Решение: Смещение химического равновесия
Рассмотрите равновесную систему $\mathrm{C_4H_{10}(г)} \rightleftharpoons \mathrm{C_4H_6(г)} + 2\mathrm{H_2(г)} - Q$ и определите направление смещения химического равновесия при различных воздействиях.
Решение по шагам
4 шагаВ реакции слева находится 1 моль газа, а справа — 3 моля газа. При увеличении концентрации водорода, являющегося продуктом прямой реакции, равновесие смещается в сторону его расходования, то есть в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{C_4H_{10}(г)} \rightleftharpoons \mathrm{C_4H_6(г)} + 2\mathrm{H_2(г)}$$При понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа — в сторону прямой реакции.
Прямая реакция эндотермическая, так как в условии указано поглощение теплоты $Q$. Поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции и не изменяет положение химического равновесия.
А–2, Б–1, В–1, Г–3; 2113
Где здесь ошибаются
Считать водород исходным веществом, хотя он является продуктом прямой реакции.
Забыть, что при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа.
Считать, что катализатор изменяет положение равновесия.