Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{C_2H_6(г)} \rightleftharpoons \mathrm{C_2H_4(г)} + \mathrm{H_2(г)} - Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаКатализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия практически не изменяется.
В прямой реакции происходит поглощение теплоты, поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону прямой реакции.
В левой части уравнения один моль газа, а в правой — два. Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа, то есть в сторону обратной реакции.
$$$1\,\mathrm{моль\ газа} \leftarrow 2\,\mathrm{моль\ газа}$$$Уменьшение концентрации продукта реакции $\mathrm{H_2}$ вызывает смещение равновесия в сторону его образования, то есть в сторону прямой реакции.
Где здесь ошибаются
Считать, что катализатор смещает химическое равновесие.
Не учитывать различие в числе молей газа слева и справа.
Считать, что уменьшение концентрации продукта смещает равновесие в обратную реакцию.