Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{H^+_{(р-р)} + NO_2^-_{(р-р)} \rightleftharpoons HNO_2_{(р-р)} + Q}$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаТвёрдая щёлочь реагирует с ионами $\mathrm{H^+}$ и уменьшает их концентрацию. Равновесие смещается в сторону образования $\mathrm{H^+}$, то есть в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$$При добавлении твёрдого нитрита калия увеличивается концентрация ионов $\mathrm{NO_2^-}$. Равновесие смещается в сторону расходования добавленного вещества — в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{KNO_2 \rightarrow K^+ + NO_2^-}$$В прямой реакции теплота $Q$ выделяется, поэтому повышение температуры смещает равновесие в эндотермическую сторону — в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{H^+ + NO_2^- \rightleftharpoons HNO_2 + Q}$$Изменение давления практически не влияет на равновесие в растворе, так как давление существенно влияет главным образом на равновесия с участием газов.
Где здесь ошибаются
Считать, что добавление нитрита калия смещает равновесие в обратную сторону.
Забыть, что теплота указана среди продуктов прямой реакции.
Применять влияние давления к равновесию в растворе так же, как к газовой системе.