Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{Fe_3O_4(тв.) + H_2(г) \rightleftarrows 3FeO(тв.) + H_2O(г) - Q}$ и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сравните число молей газообразных веществ слева и справа, а также определите влияние катализатора, температуры и концентрации.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Понижение давления смещает равновесие в сторону большего числа молей газа, катализатор не изменяет положение равновесия, а добавление продукта усиливает обратную реакцию.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
В обеих частях уравнения по одному молю газа, поэтому при понижении давления равновесие почти не смещается. Катализатор также не смещает равновесие. Знак $-Q$ указывает на поглощение теплоты в прямой реакции, поэтому при охлаждении равновесие смещается в обратную сторону; увеличение концентрации $\mathrm{H_2O}$ также вызывает обратное смещение.