Решение: Смещение равновесия диссоциации HF
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{HF_{(р-р)}} \rightleftharpoons \mathrm{H^+_{(р-р)}} + \mathrm{F^-_{(р-р)}} - Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри добавлении твёрдого гидроксида натрия образуются ионы $\mathrm{OH^-}$, которые связывают ионы $\mathrm{H^+}$ в воду. Уменьшение концентрации продукта вызывает смещение равновесия в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$$Фторид калия диссоциирует с образованием ионов $\mathrm{F^-}$. Увеличение концентрации продукта смещает равновесие в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{KF \rightarrow K^+ + F^-}$$Соляная кислота увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{H^+}$. Равновесие смещается в сторону расходования добавленного вещества, то есть в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}$$Запись $-Q$ указывает на поглощение теплоты при прямой реакции. Поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Где здесь ошибаются
Считать ионы $\mathrm{Na^+}$ или $\mathrm{K^+}$ участниками равновесия.
Забыть, что гидроксид натрия связывает ионы $\mathrm{H^+}$.
Неверно определить тепловой эффект прямой реакции по записи $-Q$.