Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}\,\text{(р-р)} + \mathrm{H_2O}\,\text{(ж)} \rightleftarrows 2\mathrm{CrO_4^{2-}}\,\text{(р-р)} + 2\mathrm{H^+}\,\text{(р-р)} - Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаВ записи реакции указано $-Q$, поэтому прямая реакция является эндотермической: при повышении температуры равновесие смещается в сторону прямой реакции.
$$А \to 1$$Добавление твёрдого хромата натрия увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{CrO_4^{2-}}$ в растворе. Система смещается в сторону их расходования, то есть в сторону обратной реакции.
$$Б \to 2$$В уравнении нет газообразных веществ, поэтому изменение давления практически не влияет на положение равновесия.
$$В \to 3$$Щёлочь связывает ионы $\mathrm{H^+}$, являющиеся продуктом прямой реакции. Удаление продукта смещает равновесие в сторону его образования.
$$Г \to 1$$Где здесь ошибаются
Считать, что добавление твёрдого вещества само по себе всегда изменяет положение равновесия.
Учитывать влияние давления при отсутствии газообразных участников реакции.
Забыть, что щёлочь связывает ионы $\mathrm{H^+}$.