Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{H_2O}_{(ж)} + \mathrm{Zn^{2+}}_{(р-р)} \rightleftharpoons \mathrm{ZnOH^+}_{(р-р)} + \mathrm{H^+}_{(р-р)} - Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри добавлении твёрдой щёлочи появляются гидроксид-ионы, которые связывают ионы $\mathrm{H^+}$. Уменьшение концентрации продукта смещает равновесие в сторону его образования — в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$$При добавлении кислоты увеличивается концентрация ионов $\mathrm{H^+}$, являющихся продуктом прямой реакции. Равновесие смещается в сторону расходования этого вещества — в сторону обратной реакции.
Обозначение $-Q$ показывает, что прямая реакция сопровождается поглощением теплоты. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, то есть прямой реакции.
В системе участвуют растворённые вещества и жидкая вода; изменение давления практически не изменяет их концентрации. Поэтому равновесие практически не смещается.
Где здесь ошибаются
Считать, что повышение температуры всегда смещает равновесие в сторону обратной реакции.
Забыть, что добавление кислоты увеличивает концентрацию продукта $\mathrm{H^+}$.
Применить правило о числе молекул газа к равновесию в водном растворе.