Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $4\mathrm{FeO}_{(тв.)} + \mathrm{O_2}_{(г)} \rightleftharpoons 2\mathrm{Fe_2O_3}_{(тв.)} + Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаВ левой части уравнения находится 1 моль газа $\mathrm{O_2}$, а в правой части газообразных веществ нет. Поэтому при снижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа — в сторону обратной реакции.
$$А \to 2$$Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому состояние химического равновесия не изменяется.
$$Б \to 3$$Теплота $Q$ указана среди продуктов, следовательно, прямая реакция экзотермическая. Повышение температуры смещает равновесие в эндотермическую, то есть в обратную, сторону.
$$В \to 2$$Уменьшение концентрации исходного вещества $\mathrm{O_2}$ вызывает смещение равновесия в сторону его образования — в сторону обратной реакции.
$$Г \to 2$$Где здесь ошибаются
Считать, что катализатор смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Не учитывать, что теплота $Q$ находится среди продуктов.
При снижении давления выбирать сторону с меньшим, а не большим числом молей газа.