Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{CO_2}_{(г)} + \mathrm{H_2O}_{(ж)} \rightleftharpoons \mathrm{H^+}_{(р-р)} + \mathrm{HCO_3^-}_{(р-р)} + Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри добавлении соляной кислоты увеличивается концентрация ионов $\mathrm{H^+}$ — продукта прямой реакции. Равновесие смещается в сторону расходования этих ионов, то есть в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{H^+} \uparrow \;\Rightarrow\; \text{смещение влево}$$Гидрокарбонат аммония в растворе увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{HCO_3^-}$ — также продукта прямой реакции. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{HCO_3^-} \uparrow \;\Rightarrow\; \text{смещение влево}$$В прямой реакции теплота $Q$ выделяется, поэтому реакция является экзотермической. Повышение температуры смещает равновесие в сторону поглощения теплоты — в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^- + Q}$$В левой части уравнения есть газообразный $\mathrm{CO_2}$, а в правой части газов нет. Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа, то есть в сторону прямой реакции.
$$p \uparrow \;\Rightarrow\; \text{смещение вправо}$$Где здесь ошибаются
Считать добавление твёрдого гидрокарбоната аммония не влияющим на равновесие, не учитывая его растворение и образование ионов $\mathrm{HCO_3^-}$.
Забывать, что $Q$ находится среди продуктов прямой экзотермической реакции.
Определять влияние давления по общему числу частиц, не учитывая агрегатное состояние веществ.