Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{H^+_{(р-р)} + ClO^-_{(р-р)} \rightleftharpoons HClO_{(р-р)} + Q}$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
5 шаговВ прямой реакции теплота $Q$ выделяется, поэтому прямая реакция является экзотермической.
$$\mathrm{H^+ + ClO^- \rightleftharpoons HClO + Q}$$При добавлении серной кислоты увеличивается концентрация ионов $\mathrm{H^+}$. Равновесие смещается в сторону расходования добавленного вещества, то есть в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{A \to 1}$$Твёрдый $\mathrm{KClO}$ в растворе увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{ClO^-}$. Равновесие также смещается в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{B \to 1}$$Повышение температуры равносильно добавлению теплоты. Для экзотермической прямой реакции равновесие смещается в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{C \to 2}$$Изменение давления практически не влияет на равновесие, поскольку в уравнении реакции отсутствуют газообразные вещества.
$$\mathrm{D \to 3}$$Где здесь ошибаются
Считать, что повышение температуры всегда смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Учитывать влияние давления при отсутствии газообразных веществ.
Не учитывать диссоциацию $\mathrm{KClO}$ и увеличение концентрации $\mathrm{ClO^-}$.