Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{CO_2}_{(г)} + \mathrm{H_2}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{CO}_{(г)} + \mathrm{H_2O}_{(г)} - Q$ и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаВ левой части уравнения два моля газа, и в правой части также два моля газа. Поэтому повышение давления практически не влияет на положение равновесия.
$$n_{\text{газ, слева}} = n_{\text{газ, справа}} = 2$$Вода является продуктом прямой реакции. При уменьшении её концентрации равновесие смещается в сторону образования воды, то есть в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{CO_2 + H_2 \rightleftharpoons CO + H_2O}$$В записи реакции указано выделение теплоты $Q$, поэтому прямая реакция экзотермическая. Повышение температуры смещает равновесие в сторону поглощения теплоты — в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{CO_2 + H_2 \rightleftharpoons CO + H_2O + Q}$$Водород является исходным веществом. При уменьшении его концентрации равновесие смещается в сторону образования водорода, то есть в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{CO + H_2O \rightarrow CO_2 + H_2}$$А–3, Б–1, В–2, Г–2; 3122
Где здесь ошибаются
Считать, что повышение давления всегда смещает равновесие.
Забыть, что при одинаковом числе молей газа по обе стороны давление практически не влияет на равновесие.
Перепутать влияние удаления исходного вещества и продукта.
Не учитывать знак $-Q$ и считать прямую реакцию эндотермической.