Задание 22 ЕГЭ по химии: решения ФИПИ с ответами по шагам

В реакции слева находится 1 моль газа, а справа — 3 моля газа. При увеличении концентрации водорода, являющегося продуктом прямой реакции, равновесие смещается в сторону его расходования, то есть в сторону обратной реакции.$$\mathrm{C_4H_{10}(г)} \rightleftharpoons \mathrm{C_4H_6(г)} + 2\mathrm{H_2(г)}$$

При понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа — в сторону прямой реакции.

В реакции слева находятся $3$ моль газа, а справа — $1$ моль газа. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего объёма, то есть в сторону прямой реакции.$$\mathrm{CO_{(г)} + 2H_{2(г)} \rightleftharpoons CH_{3}OH_{(г)} + Q}$$

Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия практически не изменяется.

Добавление твёрдого фосфата калия приводит к увеличению концентрации ионов $\mathrm{PO_4^{3-}}$, являющихся продуктом прямой реакции. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.$$\mathrm{HPO_4^{2-}} \rightleftharpoons \mathrm{H^+} + \mathrm{PO_4^{3-}}$$

Соляная кислота увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{H^+}$, поэтому равновесие смещается в сторону их расходования — в сторону обратной реакции.

Твёрдая щёлочь реагирует с уксусной кислотой $\mathrm{CH_3COOH}$, уменьшая её концентрацию. Равновесие смещается в сторону образования этого вещества — в сторону прямой реакции.$$\mathrm{CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O}$$

При добавлении воды система разбавляется. В обеих частях уравнения находится по два жидких вещества, поэтому существенного изменения соотношения концентраций не происходит; в данной системе равновесие смещается в сторону прямой реакции.

При добавлении твёрдого хлорида кальция в растворе увеличивается концентрация ионов $\mathrm{Ca^{2+}}$, являющихся продуктом прямой реакции. Равновесие смещается в сторону их расходования — в сторону обратной реакции.$$\mathrm{Ca^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow CaSO_4}$$

При добавлении твёрдого сульфата магния увеличивается концентрация ионов $\mathrm{SO_4^{2-}}$, также являющихся продуктом прямой реакции. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.

При добавлении соляной кислоты увеличивается концентрация ионов $\mathrm{H^+}$ — продукта прямой реакции. Равновесие смещается в сторону расходования этих ионов, то есть в сторону обратной реакции.$$\mathrm{H^+} \uparrow \;\Rightarrow\; \text{смещение влево}$$

Гидрокарбонат аммония в растворе увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{HCO_3^-}$ — также продукта прямой реакции. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.$$\mathrm{HCO_3^-} \uparrow \;\Rightarrow\; \text{смещение влево}$$

Добавление катализатора одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия не изменяется.

В прямой реакции теплота выделяется: $Q$ находится среди продуктов. Повышение температуры смещает равновесие в эндотермическую, то есть обратную, сторону.

Добавление серной кислоты приводит к связыванию ионов $\mathrm{OH^-}$. Равновесие смещается в сторону их образования, то есть в сторону прямой реакции.$$\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$$

Изменение давления практически не влияет на равновесие в растворе, поэтому при его понижении равновесие практически не смещается.

По принципу Ле Шателье при понижении давления равновесие смещается в сторону увеличения общего числа молей газообразных веществ.$$p \downarrow \Rightarrow n_{\text{газ}} \uparrow$$

В реакции А слева находится 1 моль газа, а справа — 2 моля газа. Поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.$$1 \to 2$$

В прямой реакции теплота $Q$ выделяется, поэтому прямая реакция является экзотермической.$$\mathrm{H^+ + ClO^- \rightleftharpoons HClO + Q}$$

При добавлении серной кислоты увеличивается концентрация ионов $\mathrm{H^+}$. Равновесие смещается в сторону расходования добавленного вещества, то есть в сторону прямой реакции.$$\mathrm{A \to 1}$$

В прямой реакции участвуют два моля газа, и в обратной реакции образуются также два моля газа. Поэтому изменение давления не вызывает смещения равновесия.$$n_{\text{газ слева}} = n_{\text{газ справа}} = 2$$

Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение химического равновесия практически не изменяется.

При понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа. В левой и правой частях уравнения находится по одному молю газообразного вещества.$$n_{\text{газ, слева}} = n_{\text{газ, справа}} = 1$$

Следовательно, понижение давления практически не изменяет положение равновесия.$$А \rightarrow 3$$

Твёрдая щёлочь реагирует с ионами $\mathrm{H^+}$ и уменьшает их концентрацию. Равновесие смещается в сторону образования $\mathrm{H^+}$, то есть в сторону обратной реакции.$$\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$$

При добавлении твёрдого нитрита калия увеличивается концентрация ионов $\mathrm{NO_2^-}$. Равновесие смещается в сторону расходования добавленного вещества — в сторону прямой реакции.$$\mathrm{KNO_2 \rightarrow K^+ + NO_2^-}$$

В левой части уравнения находится $2$ моль газа, а в правой — $4$ моль газа. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа, то есть в сторону обратной реакции.$$А \to 2$$

В записи реакции указано поглощение теплоты ($-Q$), поэтому прямая реакция эндотермическая. Повышение температуры смещает равновесие в сторону прямой реакции.$$Б \to 1$$

При добавлении твёрдой щёлочи появляются гидроксид-ионы, которые связывают ионы $\mathrm{H^+}$. Уменьшение концентрации продукта смещает равновесие в сторону его образования — в сторону прямой реакции.$$\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$$

При добавлении кислоты увеличивается концентрация ионов $\mathrm{H^+}$, являющихся продуктом прямой реакции. Равновесие смещается в сторону расходования этого вещества — в сторону обратной реакции.

Добавление твёрдой щёлочи увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{OH^-}$, являющихся продуктом прямой реакции. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.$$\mathrm{OH^-} \uparrow \;\Rightarrow\; \text{смещение влево}$$

При разбавлении раствора равновесие смещается в сторону большего числа растворённых частиц. Слева учитывается один ион $\mathrm{S^{2-}}$, справа — два иона $\mathrm{OH^-}$ и $\mathrm{HS^-}$, поэтому равновесие смещается вправо.

При добавлении соляной кислоты ионы $\mathrm{H^+}$ связывают ионы $\mathrm{OH^-}$. Система компенсирует уменьшение концентрации реагента, смещаясь в сторону обратной реакции.$$\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$$

В реакции участвуют только растворённые частицы, газов нет, поэтому понижение давления практически не изменяет положение равновесия.

В реакции А слева три моля газа, справа два моля газа. При повышении давления равновесие смещается в сторону прямой реакции.$$3\,\text{моль газа} \rightarrow 2\,\text{моль газа}$$

В реакции Б слева два моля газа, справа один моль газа. Равновесие смещается в сторону прямой реакции.$$2\,\text{моль газа} \rightarrow 1\,\text{моль газа}$$

При добавлении твёрдой щёлочи в растворе увеличивается концентрация ионов $\mathrm{OH^-}$ — продукта прямой реакции. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.$$А \rightarrow 2$$

При добавлении твёрдого хлорида аммония увеличивается концентрация ионов $\mathrm{NH_4^+}$ — также продукта прямой реакции. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.$$Б \rightarrow 2$$

По принципу Ле Шателье повышение давления смещает равновесие в сторону образования меньшего числа молей газообразных веществ.

В реакции А число молей газа увеличивается от 1 до 2, поэтому равновесие смещается в обратную сторону.