Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{CO_{(г)} + 2H_{2(г)} \rightleftharpoons CH_{3}OH_{(г)} + Q}$ и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаВ реакции слева находятся $3$ моль газа, а справа — $1$ моль газа. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего объёма, то есть в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{CO_{(г)} + 2H_{2(г)} \rightleftharpoons CH_{3}OH_{(г)} + Q}$$Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия практически не изменяется.
Теплота $Q$ указана среди продуктов, следовательно, прямая реакция экзотермическая. Повышение температуры смещает равновесие в эндотермическую, обратную реакцию.
При уменьшении концентрации водорода система стремится компенсировать его недостаток, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции, при которой образуется $\mathrm{H_2}$.
Где здесь ошибаются
Считать, что катализатор смещает химическое равновесие.
Не учитывать число молей газов при изменении давления.
Забывать, что теплота $Q$ записана среди продуктов прямой реакции.