Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{HPO_4^{2-}}\,(\text{р-р}) \rightleftharpoons \mathrm{H^+}\,(\text{р-р}) + \mathrm{PO_4^{3-}}\,(\text{р-р}) - Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите, концентрацию какого участника равновесия изменяет каждое воздействие.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
По принципу Ле Шателье система смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие. При повышении температуры равновесие смещается в эндотермическую сторону.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Добавление фосфата увеличивает концентрацию $\mathrm{PO_4^{3-}}$ и сдвигает равновесие влево; кислота увеличивает концентрацию $\mathrm{H^+}$ и также сдвигает его влево. Гидроксид калия связывает $\mathrm{H^+}$, а повышение температуры смещает равновесие вправо.