Решение: Факторы химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{Al^{3+}}\,\text{(р-р)} + 4\mathrm{OH^-}\,\text{(р-р)} \rightleftharpoons [\mathrm{Al(OH)_4}]^-\,\text{(р-р)} + Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри добавлении соляной кислоты ионы $\mathrm{H^+}$ связывают ионы $\mathrm{OH^-}$. Система компенсирует уменьшение концентрации реагента, смещаясь в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$$В реакции участвуют только растворённые частицы, газов нет, поэтому понижение давления практически не изменяет положение равновесия.
Теплота $Q$ является продуктом прямой реакции, значит прямая реакция экзотермическая. При повышении температуры равновесие смещается в сторону обратной, эндотермической реакции.
$$\mathrm{Al^{3+} + 4OH^- \rightleftharpoons [Al(OH)_4]^- + Q}$$Добавление твёрдой щёлочи увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{OH^-}$. Равновесие смещается в сторону их расходования, то есть в сторону прямой реакции.
Где здесь ошибаются
Считать, что повышение температуры всегда смещает равновесие в сторону продуктов.
Учитывать влияние давления для реакции, в которой нет газообразных веществ.
Забывать, что добавление реагента смещает равновесие в сторону его расходования.