Тапсырма 22 ЕГЭ по химия: ФИПИ шешімдері қадамдық жауаптарымен

При добавлении серной кислоты увеличивается концентрация ионов $\mathrm{H^+}$. Равновесие смещается в сторону расходования этих ионов — в сторону обратной реакции.$$\mathrm{H^+ + ClO^- \rightarrow HClO}$$

Твёрдый гипохлорит натрия в растворе увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{ClO^-}$. Равновесие также смещается в сторону обратной реакции.$$\mathrm{H^+ + ClO^- \rightarrow HClO}$$

Согласно принципу Ле Шателье, при понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции, то есть реакции, при которой выделяется теплота.

В реакциях А, Б и Г теплота $+Q$ указана среди продуктов, поэтому прямые реакции экзотермические. При охлаждении равновесие смещается в сторону прямой реакции.

При добавлении раствора $\mathrm{HNO_3}$ ионы $\mathrm{H^+}$ связывают $\mathrm{OH^-}$ в воду. Концентрация продукта прямой реакции уменьшается, поэтому равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции.$$\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$$

Добавление твёрдой щёлочи увеличивает концентрацию $\mathrm{OH^-}$. Равновесие смещается в сторону расходования этого иона — в сторону обратной реакции.

При увеличении концентрации водорода равновесие смещается в сторону его расходования — в сторону прямой реакции.$$\mathrm{C_{(тв.)} + 2H_2{}_{(г)} \rightarrow CH_4{}_{(г)} + Q}$$

Прямая реакция экзотермическая, поскольку теплота $Q$ указана среди продуктов. Повышение температуры смещает равновесие в сторону обратной, эндотермической реакции.

При добавлении твёрдого $\mathrm{ZnCl_2}$ в растворе увеличивается концентрация ионов $\mathrm{Zn^{2+}}$. Равновесие смещается в сторону расходования добавленного вещества, то есть в сторону прямой реакции.$$\mathrm{Zn^{2+}} + 4\mathrm{OH^-} \rightleftharpoons [\mathrm{Zn(OH)_4}]^{2-} + Q$$

В системе участвуют растворённые вещества, а число молей газообразных веществ не изменяется. Поэтому повышение давления практически не влияет на равновесие.

При увеличении концентрации водорода равновесие смещается в сторону его расходования — в сторону прямой реакции.$$\mathrm{H_2} \uparrow \Rightarrow \text{смещение вправо}$$

Прямая реакция экзотермическая, поскольку теплота $Q$ указана среди продуктов. Повышение температуры смещает равновесие в сторону обратной реакции.$$T \uparrow \Rightarrow \text{смещение влево}$$

Твёрдая щёлочь реагирует с пропионовой кислотой, являющейся продуктом прямой реакции. Удаление продукта смещает равновесие вправо, в сторону прямой реакции.$$\mathrm{CH_3CH_2COOH} + \mathrm{OH^-} \rightarrow \mathrm{CH_3CH_2COO^-} + \mathrm{H_2O}$$

Добавление воды увеличивает количество исходного вещества. Равновесие смещается в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции.

При добавлении хлорида этиламмония увеличивается концентрация иона $\mathrm{CH_3CH_2NH_3^+}$ — исходного вещества. Равновесие смещается в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции.$$А \to 1$$

При добавлении раствора щёлочи увеличивается концентрация $\mathrm{OH^-}$ — другого исходного вещества. Равновесие также смещается вправо, в сторону прямой реакции.$$Б \to 1$$

При добавлении $\mathrm{HBr}$ ионы $\mathrm{H^+}$ связывают ионы $\mathrm{OH^-}$ в воду. Концентрация продукта уменьшается, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.$$\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$$

Понижение давления практически не влияет на равновесие, так как все вещества находятся в растворе, а изменение давления существенно для газовых систем.

При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа. В данной реакции по обе стороны находится по 3 моль газа, поэтому положение равновесия практически не изменяется.$$3\,\mathrm{mol\ H_2} \rightleftharpoons 3\,\mathrm{mol\ H_2O}$$

Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение химического равновесия не изменяется.

При добавлении твёрдого иодида лития в растворе увеличивается концентрация ионов $\mathrm{I^-}$. Равновесие смещается в сторону их расходования — в сторону прямой реакции.$$\mathrm{LiI \rightarrow Li^+ + I^-}$$

В уравнении реакции отсутствуют газообразные вещества, поэтому изменение давления практически не влияет на положение равновесия.

По принципу Ле Шателье при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа.$$p \downarrow \Rightarrow n_{\text{газа}} \uparrow$$

В реакции А число молей газа слева и справа одинаково: $1 \to 1$. Равновесие практически не смещается.$$\mathrm{S_{(тв.)} + O_2{}_{(г)} \rightleftharpoons SO_2{}_{(г)}}$$

В левой части уравнения два моля газа, и в правой части также два моля газа. Поэтому повышение давления практически не влияет на положение равновесия.$$n_{\text{газ, слева}} = n_{\text{газ, справа}} = 2$$

Вода является продуктом прямой реакции. При уменьшении её концентрации равновесие смещается в сторону образования воды, то есть в сторону прямой реакции.$$\mathrm{CO_2 + H_2 \rightleftharpoons CO + H_2O}$$

В левой части уравнения находится 1 моль газа $\mathrm{O_2}$, а в правой части газообразных веществ нет. Поэтому при снижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа — в сторону обратной реакции.$$А \to 2$$

Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому состояние химического равновесия не изменяется.$$Б \to 3$$

По принципу Ле Шателье при понижении давления равновесие смещается в сторону реакции, сопровождающейся увеличением числа молей газа.$$p \downarrow \Rightarrow n_{\text{газа}} \uparrow$$

В реакции А число молей газа уменьшается от 2 до 0 в прямом направлении, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.$$\mathrm{2\ mol\ газа \rightleftharpoons 0\ mol\ газа}$$

В левой части уравнения находится 1 моль газа, а в правой — 2 моль газа. Поэтому при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа, то есть в сторону прямой реакции.$$1\,\text{моль газа} \rightleftarrows 2\,\text{моль газа}$$

Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия практически не изменяется.

В прямой реакции выделяется теплота, поэтому понижение температуры смещает равновесие в сторону прямой экзотермической реакции.$$\mathrm{C_3H_6 + H_2 \rightleftharpoons C_3H_8 + Q}$$

Слева находятся 2 моль газа, справа — 1 моль газа. Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего объёма, то есть в сторону прямой реакции.$$2\,\text{моль газа} \rightarrow 1\,\text{моль газа}$$

При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа. Слева газов нет, а справа образуется $5$ моль газов: $4\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_2}$.$$p\uparrow \Rightarrow \text{смещение влево, в сторону обратной реакции}$$

Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение химического равновесия практически не изменяется.$$\text{катализатор} \Rightarrow \text{равновесие не смещается}$$

При уменьшении концентрации хлора равновесие смещается в сторону его образования, то есть в сторону обратной реакции.$$\mathrm{PCl_5}_{(тв.)} + Q \rightleftharpoons \mathrm{PCl_3}_{(г)} + \mathrm{Cl_2}_{(г)}$$

В прямой реакции теплота $Q$ является продуктом. Поэтому понижение температуры смещает равновесие в сторону выделения теплоты — в сторону прямой реакции.$$\mathrm{PCl_3}_{(г)} + \mathrm{Cl_2}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{PCl_5}_{(тв.)} + Q$$

При увеличении концентрации водорода равновесие смещается в сторону реакции, в которой водород расходуется.

В реакции А водород находится среди исходных веществ, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.$$\mathrm{H_2 + S \rightleftharpoons H_2S}$$