Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $[\mathrm{Zn(OH)_4}]^{2-}_{\text{(р-р)}} \rightleftharpoons \mathrm{Zn}^{2+}_{\text{(р-р)}} + 4\mathrm{OH^-}_{\text{(р-р)}} - Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри добавлении $\mathrm{HBr}$ ионы $\mathrm{H^+}$ связывают ионы $\mathrm{OH^-}$ в воду. Концентрация продукта уменьшается, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$$Понижение давления практически не влияет на равновесие, так как все вещества находятся в растворе, а изменение давления существенно для газовых систем.
В записи реакции теплота $Q$ находится среди продуктов, поэтому прямая реакция экзотермическая. При повышении температуры равновесие смещается в сторону обратной, эндотермической реакции.
При добавлении твёрдого $\mathrm{CsOH}$ увеличивается концентрация ионов $\mathrm{OH^-}$ — продукта реакции. Равновесие смещается в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{CsOH \rightarrow Cs^+ + OH^-}$$Где здесь ошибаются
Считать, что изменение давления обязательно влияет на любое равновесие.
Забыть, что повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.
Перепутать действие добавления кислоты и щёлочи на концентрацию ионов $\mathrm{OH^-}$.