Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $4\mathrm{HNO_3}(ж) \rightleftharpoons 4\mathrm{NO_2}(г) + 2\mathrm{H_2O}(ж) + \mathrm{O_2}(г) - Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа. Слева газов нет, а справа образуется $5$ моль газов: $4\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_2}$.
$$p\uparrow \Rightarrow \text{смещение влево, в сторону обратной реакции}$$Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение химического равновесия практически не изменяется.
$$\text{катализатор} \Rightarrow \text{равновесие не смещается}$$В записи реакции указано $-Q$, следовательно, прямая реакция эндотермическая. При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической обратной реакции.
$$T\downarrow \Rightarrow \text{смещение в сторону обратной реакции}$$Кислород является продуктом прямой реакции. Увеличение его концентрации смещает равновесие в сторону расходования добавленного вещества, то есть в сторону обратной реакции.
$$[\mathrm{O_2}]\uparrow \Rightarrow \text{смещение влево}$$Где здесь ошибаются
Считать, что повышение давления всегда смещает равновесие вправо.
Полагать, что катализатор изменяет положение равновесия.
Не учитывать знак $-Q$ при анализе влияния температуры.
Забывать, что увеличение концентрации продукта смещает равновесие в сторону обратной реакции.