Вычислите объём (н.у.) газа, полученного с выходом 75% в результате реакции оксида марганца(IV) массой 43,5 г с избытком соляной кислоты. Запишите число с точностью до десятых.
- 1
Записываем уравнение реакции оксида марганца(IV) с соляной кислотой.$$\mathrm{MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O}$$
- 2
Вычисляем количество вещества оксида марганца(IV):$$n(\mathrm{MnO_2}) = \dfrac{43{,}5}{87} = 0{,}5\ \text{моль}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
При термическом разложении 29 г оксида серебра(I), содержащего в качестве примеси металлическое серебро, выделилось 1,12 л газа (н.у.). Определите массовую долю примеси в оксиде серебра(I).
- 1
Запишем уравнение термического разложения оксида серебра(I):$$2\mathrm{Ag_2O} \rightarrow 4\mathrm{Ag} + \mathrm{O_2}$$
- 2
Определим количество вещества кислорода при нормальных условиях:$$n(\mathrm{O_2}) = \dfrac{V(\mathrm{O_2})}{V_m} = \dfrac{1{,}12}{22{,}4} = 0{,}05\ \text{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
При реакции 1 кг технического карбида кальция с избытком воды получили 263,2 л (н.у.) ацетилена. Рассчитайте массовую долю примесей (в %) в техническом образце. Запишите число с точностью до десятых.
- 1
Запишем уравнение реакции карбида кальция с водой:$$\mathrm{CaC_2 + 2H_2O \rightarrow C_2H_2 + Ca(OH)_2}$$
- 2
Определим количество вещества ацетилена, полученного при н.у.:$$n(\mathrm{C_2H_2}) = \dfrac{V(\mathrm{C_2H_2})}{V_m} = \dfrac{263{,}2}{22{,}4} = 11{,}75\ \text{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
На взаимодействие с навеской технического хлорида бария массой 400 г требуется раствор, содержащий 137,2 г серной кислоты. Вычислите массовую долю (%) не взаимодействующих с $\mathrm{H_2SO_4}$…
- 1
Запишем уравнение реакции:$$\mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}$$
- 2
Найдём количество вещества серной кислоты:$$n(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{137{,}2}{98}=1{,}4\ \text{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Определите объём (н.у.) газа, который выделится при термическом разложении 17 г нитрата натрия. Запишите число с точностью до сотых.
- 1
Запишем уравнение реакции термического разложения нитрата натрия:$$2\mathrm{NaNO_3} \rightarrow 2\mathrm{NaNO_2} + \mathrm{O_2}$$
- 2
Рассчитаем молярную массу нитрата натрия и количество его вещества:$$M(\mathrm{NaNO_3}) = 23 + 14 + 3 \cdot 16 = 85\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{NaNO_3}) = \frac{17}{85} = 0{,}2\ \text{моль}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Вычислите объём (н.у.) газа, полученного действием избытка соляной кислоты на 10 г технического сульфида железа(II), в котором массовая доля несульфидных примесей составляет 12%. Запишите число с…
- 1
Массовая доля чистого сульфида железа(II) составляет $100\% - 12\% = 88\%$. Найдём массу чистого вещества:$$m(\mathrm{FeS}) = 10 \cdot 0{,}88 = 8{,}8\ \text{г}$$
- 2
Запишем уравнение реакции:$$\mathrm{FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Вычислите массу серы, полученной при сжигании 22,4 л (н.у.) сероводорода в условиях недостатка кислорода, если выход продукта составляет 62,5 %. Запишите число с точностью до целых.
- 1
Запишем уравнение реакции горения сероводорода при недостатке кислорода.$$2\mathrm{H_2S} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{S} + 2\mathrm{H_2O}$$
- 2
При н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Найдём количество вещества сероводорода:$$n(\mathrm{H_2S}) = \dfrac{22{,}4}{22{,}4} = 1\ \text{моль}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Определите объём (н.у.) аммиака, при сгорании которого образуется 28 г азота. Запишите число с точностью до десятых.
- 1
Запишем уравнение реакции горения аммиака:$$4\mathrm{NH_3} + 3\mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{N_2} + 6\mathrm{H_2O}$$
- 2
Вычислим количество вещества азота:$$n(\mathrm{N_2}) = \frac{m(\mathrm{N_2})}{M(\mathrm{N_2})} = \frac{28}{28} = 1\ \text{моль}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Определите массу (в граммах) осадка, который образуется при взаимодействии раствора, содержащего 20 г сульфата железа(III), с избытком раствора гидроксида натрия. Запишите число с точностью до…
- 1
Запишем уравнение реакции образования осадка:$$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4}$$
- 2
Вычислим молярную массу сульфата железа(III) и его количество вещества:$$M(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}) = 400\ \text{г/моль},\quad n(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}) = \frac{20}{400} = 0{,}05\ \text{моль}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Какой объём (н.у.) газа выделится при взаимодействии 21,2 г карбоната натрия с избытком уксусной кислоты? Запишите число с точностью до сотых.
- 1
Записываем уравнение реакции карбоната натрия с уксусной кислотой:$$\mathrm{Na_2CO_3 + 2CH_3COOH \rightarrow 2CH_3COONa + H_2O + CO_2}$$
- 2
Вычисляем молярную массу карбоната натрия и его количество вещества:$$M(\mathrm{Na_2CO_3}) = 2 \cdot 23 + 12 + 3 \cdot 16 = 106\ \text{г/моль},\quad n(\mathrm{Na_2CO_3}) = \dfrac{21{,}2}{106} = 0{,}2\ \text{моль}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Какой объём (н.у.) оксида серы(IV) вступает в реакцию с избытком раствора гидроксида натрия, если при этом образуется сульфит натрия массой 25,2 г? Запишите число с точностью до сотых.
- 1
Запишем уравнение реакции. Гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образуется сульфит натрия:$$\mathrm{SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O}$$
- 2
Вычислим количество вещества сульфита натрия. Его молярная масса равна $126\ \text{г/моль}$:$$n(\mathrm{Na_2SO_3}) = \dfrac{m}{M} = \dfrac{25{,}2}{126} = 0{,}2\ \text{моль}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Вычислите объём (н.у.) газа, полученного при внесении в воду 33,5 г фосфида магния. Выход газообразного продукта составляет 90 %.
- 1
Записываем уравнение реакции фосфида магния с водой:$$\mathrm{Mg_3P_2 + 6H_2O \rightarrow 3Mg(OH)_2 + 2PH_3}$$
- 2
Вычисляем молярную массу фосфида магния и его количество вещества:$$M(\mathrm{Mg_3P_2}) = 3 \cdot 24 + 2 \cdot 31 = 134\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{Mg_3P_2}) = \frac{33{,}5}{134} = 0{,}25\ \text{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Какова масса серебра, выделившегося в результате реакции окисления $0{,}2$ моль уксусного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра? Запишите число с точностью до десятых.
- 1
При окислении альдегида в реакции серебряного зеркала образуются два моля серебра на один моль альдегида.$$\mathrm{CH_3CHO} \rightarrow 2\mathrm{Ag}$$
- 2
Определим количество вещества выделившегося серебра:$$n(\mathrm{Ag}) = 2n(\mathrm{CH_3CHO}) = 2 \cdot 0{,}2 = 0{,}4\ \text{моль}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Рассчитайте массу оксида меди(II), полученного в результате разложения 9,8 г гидроксида меди(II). Запишите число с точностью до целых.
- 1
Записываем уравнение реакции разложения гидроксида меди(II):$$\mathrm{Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O}$$
- 2
По уравнению реакции вещества участвуют в соотношении 1:1. Рассчитываем молярные массы:$$M(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 64 + 2(16+1) = 98\ \text{г/моль},\quad M(\mathrm{CuO}) = 64+16=80\ \text{г/моль}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
При взаимодействии 1 кг технического карбида кальция с водой получили 280 л (н.у.) ацетилена. Рассчитайте массовую долю примесей (%) в техническом образце. Запишите число с точностью до целых.
- 1
Запишем уравнение реакции и найдём количество вещества ацетилена:$$\mathrm{CaC_2 + 2H_2O \rightarrow C_2H_2 + Ca(OH)_2};\quad n(\mathrm{C_2H_2}) = \frac{280}{22{,}4} = 12{,}5\ \text{моль}$$
- 2
По уравнению реакции количества веществ $\mathrm{CaC_2}$ и $\mathrm{C_2H_2}$ равны. Найдём массу чистого карбида кальция:$$m(\mathrm{CaC_2}) = n(\mathrm{CaC_2}) \cdot M(\mathrm{CaC_2}) = 12{,}5 \cdot 64 = 800\ \text{г}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Какова масса меди, образовавшейся при окислении 23 г этанола оксидом меди(II)? Выход продукта считать равным 100%.
- 1
Записываем уравнение реакции окисления этанола оксидом меди(II):$$\mathrm{CH_3CH_2OH + CuO \rightarrow CH_3CHO + Cu + H_2O}$$
- 2
Вычисляем количество вещества этанола:$$n(\mathrm{C_2H_5OH}) = \frac{m}{M} = \frac{23}{46} = 0{,}5\ \text{моль}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Какой объём (н.у.) ацетилена может быть получен из 2,4 кг технического карбида кальция с массовой долей примесей 20%? Запишите число с точностью до целых.
- 1
Массовая доля чистого карбида кальция составляет $100\% - 20\% = 80\%$. Найдём массу чистого вещества:$$m(\mathrm{CaC_2}) = 2{,}4 \cdot 0{,}8 = 1{,}92\ \text{кг}$$
- 2
Запишем уравнение реакции получения ацетилена:$$\mathrm{CaC_2 + 2H_2O \rightarrow C_2H_2 + Ca(OH)_2}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Вычислите объём газа (н.у.), который выделится при полном разложении 210 г карбоната магния. Запишите число с точностью до целых.
- 1
Запишем уравнение полного разложения карбоната магния:$$\mathrm{MgCO_3 \rightarrow MgO + CO_2}$$
- 2
Вычислим молярную массу карбоната магния:$$M(\mathrm{MgCO_3}) = 24 + 12 + 3 \cdot 16 = 84\ \text{г/моль}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Вычислите массу (кг) железа, которую можно получить при восстановлении угарным газом образца оксида железа(III) массой 215 кг, если в указанном образце содержится 7 % примеси оксида меди(II)…
- 1
Определим массу оксида железа(III) в образце. Масса примеси составляет 7 %, поэтому массовая доля оксида железа(III) равна 93 %.$$m(\mathrm{Fe_2O_3}) = 215 \cdot 0{,}93 = 199{,}95\ \text{кг}$$
- 2
Запишем уравнение восстановления оксида железа(III) угарным газом.$$\mathrm{Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? Запишите число с точностью до десятых.
- 1
Записываем уравнение реакции нейтрализации:$$2\mathrm{CH_3COOH} + \mathrm{Ca(OH)_2} \rightarrow \mathrm{Ca(CH_3COO)_2} + 2\mathrm{H_2O}$$
- 2
По уравнению реакции количество вещества ацетата кальция равно количеству вещества гидроксида кальция:$$n(\mathrm{Ca(CH_3COO)_2}) = n(\mathrm{Ca(OH)_2}) = 0{,}6\ \text{моль}$$
Ещё 2 шага — в полном решении