28
Решение: Масса ацетата кальция
ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИ495BF8Короткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 4 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? Запишите число с точностью до десятых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
4 шага1
Записываем уравнение реакции нейтрализации:
$$2\mathrm{CH_3COOH} + \mathrm{Ca(OH)_2} \rightarrow \mathrm{Ca(CH_3COO)_2} + 2\mathrm{H_2O}$$2
По уравнению реакции количество вещества ацетата кальция равно количеству вещества гидроксида кальция:
$$n(\mathrm{Ca(CH_3COO)_2}) = n(\mathrm{Ca(OH)_2}) = 0{,}6\ \text{моль}$$3
Вычисляем молярную массу ацетата кальция:
$$M(\mathrm{Ca(CH_3COO)_2}) = 40 + 4\cdot12 + 6\cdot1 + 4\cdot16 = 158\ \text{г/моль}$$Находим массу образовавшейся соли:
$$m = nM = 0{,}6\cdot158 = 94{,}8\ \text{г}$$Ответ
94,8 г
94,8 г
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Неверно определить формулу соли и записать её как $\mathrm{CaCH_3COO}$ вместо $\mathrm{Ca(CH_3COO)_2}$.
Забыть, что в составе ацетата кальция два ацетат-иона.
Использовать молярную массу уксусной кислоты вместо молярной массы соли.