28
Решение: Массовая доля примесей известняка
ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИDC49D7Короткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 4 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
Из 220 г природного известняка при взаимодействии с соляной кислотой был получен хлорид кальция массой 222 г. Вычислите массовую долю примесей в образце карбоната кальция.
Запишите число с точностью до целых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
4 шага1
Запишем уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:
$$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O}$$2
По уравнению реакции количества веществ $\mathrm{CaCO_3}$ и $\mathrm{CaCl_2}$ относятся как $1:1$. Вычислим массу чистого карбоната кальция:
$$m(\mathrm{CaCO_3}) = 222 \cdot \frac{M(\mathrm{CaCO_3})}{M(\mathrm{CaCl_2})} = 222 \cdot \frac{100}{111} = 200\ \text{г}$$3
Определим массу примесей в образце известняка:
$$m(\text{примесей}) = 220 - 200 = 20\ \text{г}$$Вычислим массовую долю примесей:
$$\omega(\text{примесей}) = \frac{20}{220} \cdot 100\% \approx 9{,}09\% \approx 9\%$$Ответ
9
9
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Вычитают массу хлорида кальция из массы известняка вместо расчёта массы чистого карбоната кальция.
Используют неверное соотношение молярных масс веществ.
Не округляют результат до целых.