Решение: Выход аммиака в реакции

ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты

ПовышеннаяФИПИD7012FКороткий ответ≈ 4 минутыРазбор в 5 шаговОтвет сверен с ключом

Условие

При взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом бария массой 34,2 г выделился аммиак объёмом (н.у.) 6,9 л. Определите выход продукта реакции.

Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.

Решение по шагам

5 шагов

Запишем уравнение реакции:

$$\mathrm{Ba(OH)_2 + 2NH_4Cl \rightarrow BaCl_2 + 2NH_3 + 2H_2O}$$

Рассчитаем количество вещества гидроксида бария. Его молярная масса равна 171 г/моль:

$$n(\mathrm{Ba(OH)_2}) = \dfrac{34{,}2}{171} = 0{,}2\ \text{моль}$$

По уравнению реакции количество аммиака теоретически равно:

$$n_{\text{теор}}(\mathrm{NH_3}) = 2 \cdot 0{,}2 = 0{,}4\ \text{моль}$$

Найдём теоретический объём аммиака при н.у.:

$$V_{\text{теор}}(\mathrm{NH_3}) = 0{,}4 \cdot 22{,}4 = 8{,}96\ \text{л}$$

Рассчитаем выход продукта и округлим результат до целых:

$$\eta = \dfrac{6{,}9}{8{,}96} \cdot 100\% \approx 77\%$$

Ответ

так ответ выглядит в бланке

Не учитывать коэффициент 2 перед аммиаком в уравнении реакции.

Использовать фактический объём аммиака вместо теоретического в знаменателе.

Не округлить ответ до целых.

Закрепить приёмВ теме «Химические расчёты» ещё 309 задач — с ответом и таким же разбором.